分析 (1)依據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶;
(2)依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)NaOH固體溶于水放熱;
(4)如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏。
(5)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞顛倒搖勻;定容時,通過玻璃棒引流,使溶液進入容量瓶;
(6)不慎超過了刻度線,應(yīng)重新配制.
解答 解:(1)配制480mL2mol/L的NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,故答案為:500;
(2)配制2mol/L的NaOH溶液500ml,需要氫氧化鈉的質(zhì)量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g,故答案為:40;
(3)NaOH固體溶于水放熱,會影響溶液配制的精確度,故答案為:NaOH溶于水放熱,熱的溶液轉(zhuǎn)入到容量瓶,會影響溶液配制的精確度;
(4)如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制溶液的濃度偏低,故答案為:燒杯中殘留有NaOH溶液;偏;
(5)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞顛倒搖勻;定容時,未通過玻璃棒引流,會使溶液灑落到容量瓶外,故答案為:1-2;膠頭滴管;
(6)若加蒸餾水時不慎超過了刻度線,應(yīng)重新配制,故答案為:重新配制.
點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析,熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的原理和步驟是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+ K+ HCO3- Cl- | B. | NH4+ Mg2+ SO32- Cl- | ||
C. | K+ Na+ SO42- Cl- | D. | K+ Cu2+ CO32- NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì) | |
B. | 用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟 | |
C. | 可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體 | |
D. | 用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) | |
B. | 10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12 | |
C. | 在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | |
D. | 0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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