13．配制480mL2mol/L的NaOH溶液：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱取40g固體NaOH．
（3）把稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水，用玻璃棒攪拌，當(dāng)固體完全溶解后，不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶的原因是NaOH溶于水放熱，熱的溶液轉(zhuǎn)入到容量瓶，會影響溶液配制的精確度．
（4）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯中殘留有NaOH溶液．否則，所配得的溶液濃度偏小 （“偏大”“偏小”）
（5）當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．
（6）如果加水定容時超出了刻度線，如何處理重新配制．

分析 （1）依據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶；
（2）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）NaOH固體溶于水放熱；
（4）如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏�。�
（5）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時，通過玻璃棒引流，使溶液進入容量瓶；
（6）不慎超過了刻度線，應(yīng)重新配制．

解答 解：（1）配制480mL2mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）配制2mol/L的NaOH溶液500ml，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故答案為：40；
（3）NaOH固體溶于水放熱，會影響溶液配制的精確度，故答案為：NaOH溶于水放熱，熱的溶液轉(zhuǎn)入到容量瓶，會影響溶液配制的精確度；
（4）如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低，故答案為：燒杯中殘留有NaOH溶液；偏��；
（5）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻；定容時，未通過玻璃棒引流，會使溶液灑落到容量瓶外，故答案為：1-2；膠頭滴管；
（6）若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟及誤差分析，熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為BD（選填編號）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．燒杯
（2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D（選填編號）．
A．蒸餾  B．氫氧化鈉溶液洗滌   C．用四氯化碳萃取   D．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：氮、硫、氟．
（2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
（3）B、C兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HF＞NH3（填分子式）
（4）將過量的A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物為（NH4）2SO4．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式3s23p2．
從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為O＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．MO的熔點比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．
（4）SO2、NO2、H2S同屬于V字型結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）．從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可以與其大量共存（　�。�
A．Na+  K+  HCO3-   Cl-B．NH4+  Mg2+  SO32-  Cl-
C．K+  Na+   SO42- Cl-D．K+  Cu2+  CO32-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．Ⅰ．摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充電}^{放電}$2K2CO3+6H2O


請?zhí)羁眨?br />（1）放電時：負極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
Ⅱ．如圖1所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖2．
（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為負極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑；
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如右圖所示．則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是Cu2+＞H+＞X3+；D裝置中溶液是H2SO4，則電極C端的實驗現(xiàn)象是：在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質(zhì)析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．下圖是二甲醚、乙烷燃燒過程的能量變化圖．請回答下列問題：
（1）據(jù)圖分析，a=$\frac{1}{3}$；
（2）當(dāng)有3g乙烷完全燃燒時，可放出熱量Q=156kJ．
（3）請根據(jù)該圖寫出1mol二甲醚完全燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

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