Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
• B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
• C、由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．濃硫酸溶于水放熱；
C．為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定；
D．可形成原電池反應(yīng)．

解答： 解：A．升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，含0.5molH₂SO₄的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ，故B錯(cuò)誤；
C．為吸熱反應(yīng)，物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故C錯(cuò)誤；
D．鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)熱及焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．