下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是

A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) △H<0

B．HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l) △H<0

C．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l) △H﹥0

D．Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq) △H<0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用18.4 mol·L－1的濃H2SO4配制100mL濃度為1 mol·L－1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：

A．用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

B．用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；

C．將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；

D．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏；

E．用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平，試填空

①正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚?xiě)）___________________。

②進(jìn)行A步操作時(shí)，應(yīng)選擇下列量器______________（填序號(hào)）。

a．10ml量筒 b．50ml量筒 c．100ml量筒

如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將_______________（偏高、偏低、無(wú)影響）

③進(jìn)入A步操作后，必須___________________后才能進(jìn)行C操作。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無(wú)色透明溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②與鐵反應(yīng)生成氫氣；③該溶液中陽(yáng)離子只有H+。根據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念，其中能說(shuō)明該物質(zhì)為酸類(lèi)物質(zhì)的是：

A．①②③ B．①② C．②③ D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．聞氣味 B．傾倒液體 C．取粉末 D．過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說(shuō)法中正確的是

A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

C．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C．c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)

D．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定時(shí)應(yīng)選用 作指示劑；

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

（4）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.80

21.00

2

20.00

1.00

20.80

3

20.00

0.20

22.80

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）

（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

準(zhǔn)確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v2ml(v1和v2均不為0)，

根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學(xué)式表示）：

①v1>v2

②v1=v2

③v1<v2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省鹽城市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國(guó)云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽。我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀。據(jù)此回答下面問(wèn)題。

（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一

A、 胰島素 B、 甲狀腺激素 C、 生長(zhǎng)激素 D、 糖尿病

（2）長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患

A、 甲狀腺機(jī)能亢進(jìn) B、 佝僂病

C、 地方性甲狀腺腫 D、 雄性激素減少

（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI + KIO3 + 6HCl === 6KCl + 3I2 +3H2O。此反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式），能觀察到的明顯現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南寧遠(yuǎn)一中、祁陽(yáng)一中高二上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是

A． 平衡正移 B． (a+b)>(c+d)

C． Z的體積分?jǐn)?shù)變小 D． X的轉(zhuǎn)化率變大

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同步練習(xí)冊(cè)答案