CH4在一定條件下反應(yīng)可以生成C2H4、C2H6（水和其他反應(yīng)產(chǎn)物忽略不計(jì)）。取一定量CH4經(jīng)反應(yīng)后得到的混合氣體，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，已知反應(yīng)中CH4消耗了20％，計(jì)算混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)。

4.44%


解析:

設(shè)反應(yīng)前CH4為1mol，其中x mol 轉(zhuǎn)化為C2H4，既生成 C2H4和

 C2H6。反應(yīng)后混合氣體總的物質(zhì)的量。

根據(jù)密度的概念列代數(shù)方程式：

解得。

C2H4的體積分?jǐn)?shù)：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）已知4g甲烷氣體充分燃燒生成CO2（g）和H2O（l）時(shí)，放出Q kJ的熱量．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
．
（2）我國(guó)自行研制的優(yōu)質(zhì)磷酸二氫鉀（KDP）晶體被應(yīng)用于大功率固體激光器中．反應(yīng)方程式為H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），當(dāng)反應(yīng)時(shí)間不同時(shí)，產(chǎn)品產(chǎn)率和產(chǎn)品中Cl?含量變化情況如圖所示．KDP晶體的一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)：Cl-質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.2%．

由圖中可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到約
60
60
min時(shí)，KDP晶體達(dá)到一級(jí)品標(biāo)準(zhǔn)，此時(shí)的產(chǎn)品產(chǎn)率約為
95%
95%
．
（3）如圖在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
；
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
0.082
0.06×0.182
(mol/L)-2
（代入數(shù)值即可）當(dāng)溫度由T1變到T2時(shí)，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為（請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入離子符號(hào)）：c
（NH4+）
（NH4+）
＞c
（Cl-）
（Cl-）
＞c
（OH-）
（OH-）
＞c
（H+）
（H+）

②當(dāng)鹽酸與氨水等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③當(dāng)溶液pH=7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
＞
＞
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
=
=
c（Cl-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
A、煤的氣化主要反應(yīng)有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2．上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是
①
①
（填序號(hào)），屬于氧化反應(yīng)的是
①②③
①②③
（填序號(hào)）．
B、合成氣可通過(guò)天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
2CO+4H2═CH3OCH3+H2O
．
C、酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，單體甲醛的結(jié)構(gòu)式為
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)新華社2009年5月9日電， 國(guó)務(wù)院總理溫家寶主持召開國(guó)務(wù)院常務(wù)會(huì)議，會(huì)上通過(guò)了我國(guó)2009年將投入大量資金發(fā)展新能源汽車，支持節(jié)能、環(huán)保、安全等關(guān)鍵技術(shù)開發(fā)，為我國(guó)社會(huì)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展打下良好基礎(chǔ)，為今后改善環(huán)境、提升民眾的生活質(zhì)量具有極為重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。

①下列說(shuō)法不正確的是      。

A．太陽(yáng)光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學(xué)

B．氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)相同

D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負(fù)極需要8g氣體

②利用MnFe2O4為催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣，第一步反反應(yīng)為：

MnFe2O4MnFe2O4－X＋(X/2)O2

則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為      (條件不寫)。

③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲(chǔ)氫介質(zhì)的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是    。

 

A．放電過(guò)程中整個(gè)體系內(nèi)KOH濃度不變

B．放電時(shí)負(fù)極附近pH減小

C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e—＝Ni(OH)2+OH—

D．放電時(shí)，電池反應(yīng)為2H2+O2→2H2O

（2）熱值指在一定條件下每克物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量（燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)），下表是幾種物質(zhì)在常溫常壓下的熱值數(shù)據(jù)。已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價(jià)格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價(jià)格為2.50元/m3。

物質(zhì)

H2

CO

CH4

熱值/kJ·g–1

143

10

56

①根據(jù)以上熱值數(shù)據(jù)，               是最理想的燃料。

②家庭使用管道煤氣和天然氣，            更經(jīng)濟(jì)合算。

③表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                   。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組在做《濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：

實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號(hào)）

（2）反應(yīng)速率變化的探究

1號(hào)試管

2號(hào)試管

所加試劑

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，

幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L

的KMnO4溶液

2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾

滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的

KMnO4溶液，少量MnSO4固體。

褪色時(shí)間

31秒

4秒

①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                。

②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)

ΔH>0，將1．O molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時(shí)有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)               。

(4)在壓強(qiáng)為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K          (用含n、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市墊江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

一碳化學(xué)是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來(lái)合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
A、煤的氣化主要反應(yīng)有：①2C+O2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2．上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是    （填序號(hào)），屬于氧化反應(yīng)的是    （填序號(hào)）．
B、合成氣可通過(guò)天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2．二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定條件下制得．用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
C、酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，單體甲醛的結(jié)構(gòu)式為    ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案