【題目】某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2).為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì),進行如下實驗.
【查閱資料】MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2
【制取氣體】
(1)取適量礦樣置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是
(2)收集氯氣應(yīng)將圖1導(dǎo)管的a接口與圖2導(dǎo)管的接口連接(填“b”或“c).
(3)若生成標準狀況下11.2L Cl2 , 則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為 mol.
(4)【實驗探究】 把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙.反應(yīng)的化學方程是
(5)按圖3進行實驗,觀察到B中的有色布條不褪色,C中的有色布條褪色.由此得出的結(jié)論
(6)寫出C中反應(yīng)的化學方程式:
(7)【聯(lián)系實際】 某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏,以下采取的措施正確的是    (填序號).
A.將人群向高處疏散
B.將人群向低處疏散
C.關(guān)閉氯氣管道,用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D.關(guān)閉氯氣管道,用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位.

【答案】
(1)石英(SiO2
(2)b
(3)0.5
(4)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(5)氯氣無漂白性,起漂白性的物質(zhì)是HClO
(6)Cl2+H2O?HCl+HClO
(7)AC
【解析】解:(1)軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2),加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳,氯氣和水,MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成的氯化錳溶于水,樣品中的二氧化硅不溶,所以燒瓶中殘留的固體是二氧化硅固體;

故答案為:石英(SiO2);(2)氯氣的密度大于空氣的密度,收集氯氣的方法是向上排氣法收集,導(dǎo)氣管長進短處,圖1導(dǎo)管的a接口與圖2的導(dǎo)管的b接口連接;

故答案為:b;(3)若生成標準狀況下11.2LCl2,物質(zhì)的量為0.5mol,化學反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,則參加反應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.5mol;

故答案為:0.5;(4)把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙,是鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵的反應(yīng)過程,反應(yīng)的化學方程式為:2Fe+3Cl2 2FeCl3;

故答案為:2Fe+3Cl2 2FeCl3;(5)按圖3進行實驗,觀察到B中干燥的有色布條不褪色,說明氯氣無漂白性,C中濕潤的有色布條褪色,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性;

故答案為:氯氣無漂白性,起漂白性的物質(zhì)是HClO;(6)氯氣和水反應(yīng)的化學方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO;

故答案為:Cl2+H2OHCl+HClO;(7)A、氯氣的密度大于空氣的密度,所以和空氣混合時,氯氣在下方,空氣在上方,所以發(fā)生氯氣泄漏時,不能向地勢低的地方撤離,應(yīng)向高處疏散,故A正確;

B、氯氣的密度大于空氣的密度,所以和空氣混合時,氯氣在下方,空氣在上方,所以發(fā)生氯氣泄漏時,不能向地勢低的地方撤離,應(yīng)向高處疏散,故B錯誤;

C、氯氣能和水反應(yīng)生成酸,所以氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水,關(guān)閉氯氣管道,用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位,避免氯氣逸出,故C正確;

D、氯氣水中的溶解性較小,關(guān)閉氯氣管道,用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位,不能很好的吸收氯氣,故D錯誤;

故選AC.

(1)軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2),加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳,氯氣和水,樣品中的二氧化硅不溶;(2)依據(jù)氯氣的密度大于空氣的密度分析;(3)依據(jù)化學方程式計算得到;(4)鐵在氯氣中燃燒生成紅褐色煙氯化鐵固體小顆粒;(5)依據(jù)氯氣無漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性分析;(6)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫;(7)氯氣是黃綠色有毒氣體,密度比空氣大,且氯氣的溶解性較小,1體積的水能溶解2體積的氯氣,氯氣能和水反應(yīng)生成酸,所以氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽和水.

練習冊系列答案
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連接甲與乙,關(guān)閉活案b、d,打開活案a、c,向甲中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束。

關(guān)閉a、c,打開b、d,向甲中鼓入足量熱空氣。

進行步驟的同時,向乙中通入足量SO2。

關(guān)閉b,打開a,再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。

將乙中所得液體進行蒸餾,收集液溴。

請回答:

(1)步驟中鼓入熱空氣作用為____________。

(2)步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。

A. B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液

(4)若直接連接甲與丙進行步驟,充分反應(yīng)后,向維形瓶中滿加稀硫酸,再經(jīng)步驟,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等,該反應(yīng)的化學方程式為______

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