【題目】二氧化硅又稱硅石，是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.SiO2既能發(fā)生②反應(yīng)，又能發(fā)生③反應(yīng)，說(shuō)明SiO2屬于兩性氧化物

B.④反應(yīng)是水泥工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)原理之一，⑤反應(yīng)可證明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3

C.①反應(yīng)的生成物除Si外還有CO2，硅膠可用作催化劑的載體

D.除了粗硅的制備和提純過(guò)程中涉及的反應(yīng)外，圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. SiO2能與HF反應(yīng)SiF4和H2O，能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，不符合兩性氧化物的定義，不屬于兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. SiO2與NaCO3的反應(yīng)是工業(yè)上制玻璃的反應(yīng)，硅酸鈉與CO2的反應(yīng)可用于驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. SiO2在高溫下與C反應(yīng)，生成Si單質(zhì)和CO，產(chǎn)物中不存在CO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 除了粗硅的制備和提純過(guò)程中涉及的反應(yīng)外，圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2

C.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D.工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

（1）儀器a的名稱：________。

（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。

（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。

（4）裝置C所盛試劑是_______________，

C中反應(yīng)的離子方程式是________________。

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到b點(diǎn)

B.a點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動(dòng)到c點(diǎn)

C.向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會(huì)由a向d方向移動(dòng)

D.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡

常數(shù)（25℃）

Ka＝1.77×10－4

Ka＝4.0×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。（用序號(hào)填空）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。

①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。

②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁

0.1mol·L-1的Ba（OH）2

10

10

10

10

0.1mol·L-1的NaHSO4

5

10

15

20

按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________；

按乙方式混合后，其反應(yīng)的離子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究氯水中含有的粒子及其性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是____（填粒子符號(hào)）。

（2）向氯水中滴入Na2CO3溶液，有氣體生成，說(shuō)明氯水中含有的粒子是___（填粒子符號(hào)）。

（3）氯水經(jīng)光照后，觀察到的現(xiàn)象是_______，溶液的酸性_____（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）。

（4）氯水中具有氧化性的含氯微粒有_______（填粒子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H1=-akJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H2=-bkJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+ckJ/mol

則NH3(g)在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式為___。

（2）在合成工氨業(yè)中，氮?dú)庠诖呋瘎?/span>Fe上的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，因此氮?dú)獾姆磻?yīng)速率決定了合成氨的反應(yīng)速率。工業(yè)生產(chǎn)中，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0×105pa，原料中n(N2)：n(H2)=1：2.8。請(qǐng)分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由___。

（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在恒溫、恒容的密閉容器中按一定比例充入總物質(zhì)的量一定的NO(g)和O2(g)，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]隨的變化如圖所示。NO的轉(zhuǎn)化率最小的是___點(diǎn)（填“a”、“b”、“c”)；當(dāng)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)可能是___點(diǎn)（填“d”、“e”、“f”)。

（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，反應(yīng)原理可表示為：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=。37℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與氧氣分壓[p(O2)]的關(guān)系如圖所示[α=×100%]。研究表明正反應(yīng)速率v正=k正c(Mb)p(O2)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆c(MbO2)（其中k正和k逆分別表示正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)）．

①α(MbO2)，先隨p(O2)增大而增大，后來(lái)幾乎不變，原因是___。

②試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式K=___(用含有k正、k逆的式子表示)

③試求出圖中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___kPa-1。

.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.3.9 g Na2O2所含的離子數(shù)為0.15 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的數(shù)目為NA

C.20 g 氖氣中所含分子的數(shù)目為0.5 NA

D.0.2 mol CO2與足量的 Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛。以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）KAl(SO4)2的電離方程式______________________________。

（2）原料溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。

（3）明礬溶液與過(guò)量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）溶液A中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

（5）為證明固體B中含有鐵，某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B，加入稀硫酸使其溶解，觀察到有無(wú)色氣體生成。向溶液中加入__________和__________，溶液立即變紅，證明固體B中含有鐵。

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同步練習(xí)冊(cè)答案