8．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結合時（　�。�
A．一定形成共價鍵B．可能是共價鍵，也可能是離子鍵
C．一定是離子鍵D．以上說法都不對

分析 某元素的原子最外層只有一個電子，該元素可能為H元素，也可能是堿金屬元素，若為H元素，與鹵素原子形成共價化合物HX，若是堿金屬元素，則與鹵素原子形成離子化合物，據(jù)此進行判斷．

解答 解：某元素的原子最外層只有一個電子，該元素可能為H，也可能為堿金屬元素，
若是氫元素，與鹵素原子結合形成共價化合物HX，則形成的化合物中只含有共價鍵；
若為堿金屬時，堿金屬與鹵素原子形成離子化合物AX，則形成的化合物中含有離子鍵，
所以形成的化合鍵可能是共價鍵，也可能是離子鍵，
故選B．

點評 本題考查了原子結構與元素的性質關系的判斷，題目難度不大，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯有兩種天然同位素35Cl和37Cl，在100g氯氣中35Cl占67.6g，則35Cl和37Cl各自的原子個數(shù)的百分數(shù)是多少？氯元素的近似相對原子質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在對應的溫度下，體積均為2L的三個恒容密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ/mol，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號溫度起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化達到平衡所需時間
N2O4NO2
 ①T120吸熱22.8kJ2min
 ②T204放熱Q（Q＞0）kJ…
 ③T331……
下列敘述正確的是（　�。�
A．容器①中，從起始到平衡時，用NO2表示的平均反應速率v（NO2）為0.2mol（L•min）
B．若容器①在恒溫恒壓下達平衡，該條件下的平衡常數(shù)等于0.2
C．若Q＜34.2kJ，則T1＞T2
D．容器③在達平衡前，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．類推法是科學學習的重要方法之一．在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質．請結合元素周期律完成下列問題：
元素8O16S34Se52Te
單質熔點（℃）-218.4113450
單質沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半徑逐漸增大
單質與H2
反應情況		點燃時
易化合		加熱化合加熱難
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔點范圍可能是113～450℃．
（2）碲的化合價可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化學式）．
（4）氫硒酸有較強的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉化過程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔絕空氣}{→}$黑磷，黑磷性質穩(wěn)定，結構與石墨相似．下列敘述正確的是（　�。�
A．黑磷與白磷互為同分異構體B．黑磷能導電
C．白磷轉化為黑磷是物理變化D．黑磷能在空氣中自燃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一塊金屬鈉置于空氣中，最終得到的產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖有關實驗操作正確的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
稱取10.05g氫氧化鈉
C．
點燃酒精燈		D．
量取8.5mL液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-．已知：該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應后只有AlO2-生成，則原溶液一定含有的大量物質是NaOH，發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．還可能含有大量物質是NaCl、NaNO3（寫化學式）．
（2）若溶液跟鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

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