【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。

a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時(shí)為止;灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。

(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學(xué)式是______。

【答案】Fe22Fe3+Cu===2Fe2+Cu2鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等,合理即可)2Al+Fe2O3Al2O3+2Feac灼燒,冷卻至室溫后稱重,重復(fù)多次坩堝SiO2+2OH===SiO32-+H2OCu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]

【解析】

某銅礦石的成分中含有Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2,加入足量稀鹽酸過濾,Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽,所以固體混合物BCu、SiO2,濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子,加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵,濾液為CAlO2-離子,通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁分解得到氧化鋁,電解熔融氧化鋁得到金屬EAl,固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅,和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅,含有鐵雜質(zhì),粗銅精煉得到精銅;固體混合物B中加足量的NaOH溶液,過濾,濾渣為Cu,濾液為硅酸鈉溶液,據(jù)此分析可得結(jié)論。

(1)Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽,銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,所以濾液A中為亞鐵離子,檢驗(yàn)亞鐵離子方法為:先加KSCN溶液,若不變色,再加氯水,變紅色,說明含有亞鐵離子故答案為:Fe2、2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2、鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等,合理即可);

(2)金屬Al與氧化鐵和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,2Al+3CuOAl2O3+3Cu,其中用于焊接鋼軌為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,進(jìn)行鋁熱反應(yīng)還需要氯酸鉀和鎂條來引發(fā)該反應(yīng),故答案為:2Al+Fe2O3Al2O3+2F、ac;

(3)為使固體完全分解,應(yīng)反復(fù)灼燒,多次稱量,灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故答案為:灼燒,冷卻至室溫后稱重,重復(fù)多次;坩堝;

(4)固體混合物B中加足量的NaOH溶液,二氧化硅與之反應(yīng)生成硅酸鈉和水,故答案為:SiO2+2OH===SiO32-+H2O;

(5)生成的綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)為銅綠,化學(xué)式為:Cu2(OH)2CO3,故答案為:Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是(
A.元素周期表有7個(gè)橫行,每一個(gè)橫行是一周期
B.元素周期表有18個(gè)縱行,每一個(gè)縱行是一族
C.第ⅡA族元素全部是金屬元素
D.第ⅦA族元素全部是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同(不含立體異構(gòu))

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色,它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)。人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為____________能。

(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。

一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①用CH3OH表示0~3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______________________

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________

a.v(H2O)=2v(CO2 b.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3

c.容器內(nèi)密度保持不變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極(填負(fù)),通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí)部分含Fe的徽在溶液的物質(zhì)分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖示,下列說法正確的是

A. HFeO4-在水的電離程度小于水解程度

B. BC兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液水的電離程度:B > C

C. B點(diǎn)溶液加適里水稀釋,溶液所有離子濃度均減小

D. 由A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均為易溶于水的化合物,其離子組成如下表。(各化合物中離子組成不重復(fù))

陽離子

Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

陰離子

Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分別取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙分別測得B、C溶液均呈堿性,且0.1 molL B溶液pH>13;

②D溶液加入銅粉,溶液質(zhì)量增加;

③在E溶液中逐滴滴入B至過量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解;

④在A溶液中逐滴滴入氨水至過量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的名稱;_______________,E的名稱;______________。

(2)C水溶液呈堿性原因:_____________(用離子方程式表示);0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,陰離子的總數(shù):C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。若將D溶液加熱蒸干得到固體應(yīng)是__________(填化學(xué)式)。若將E溶液加熱蒸干后再高溫灼燒得到固體應(yīng)是___________ (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅-空氣電池(原理如下圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是

A. 氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 該電池的石墨電極是負(fù)極

C. 該電池放電時(shí)電子經(jīng)氫氧化鉀溶液向石墨電極移動(dòng)

D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用是發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的必經(jīng)之路。其陰、陽極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2 等)是廢舊鉛蓄電池的主要部分,回收時(shí)所得黃丹(PbO)可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:

(1)鉛膏中加入Na2SO3溶液所發(fā)生的離子方程式_____________。

(2)操作I的名稱__________。用18.4 mol L-1H2SO4 配制100 mL1 mol L-1H2SO4溶液需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________。

(3)濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O,提取該晶體的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥;檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重2.0% (×100%)的殘留固體,若a點(diǎn)固體表示為PbOx或mPbO nPbO2,

列式計(jì)算x值_________和m:n值__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H―24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H―47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H+640.5kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________

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