Question

【題目】（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中學(xué)常見的物質(zhì)。

①常溫下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②常溫下pH均為6的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系是_______；

A．a=b B．a＝100b C．b＝100a

（2）T℃，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示。

①T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

②0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為_______molL－1min－1；

③達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________；

④T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

（3）將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

A．＋80.5kJ/mol B．＋30.0kJ/mol

C．－30.0kJ/mol D．－80.5kJ/mol

（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝2×10－20。當(dāng)溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之無沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH＞________。

（5）茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。

①該電池中，海水是電解質(zhì)溶液，負極材料_______（填“鋁合金”或“Pt－Fe合金網(wǎng)”）；

②該電池中負極電極反應(yīng)式為_______。

Answer 1

【答案】= C 2A+BC 0.05 25% 0.52 D 5 鋁合金 Al－3e-=Al3+

【解析】

（1）①根據(jù)電荷守恒CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)，pH=7的溶液，c(H+)=c(OH－)，所以c(Na+)=c(CH3COO－)；

②HCl抑制水電離，常溫下pH為6的HCl，由水電離產(chǎn)生的H+濃度等于OH－的濃度，由水電離產(chǎn)生的H+濃度等于mol/L；NH4Cl水解促進水電離，常溫下pH為6的NH4Cl，由水電離產(chǎn)生的H+濃度等于 mol/L，所以b＝100a，選C；

（2）①A、B的物質(zhì)的量減少、C的物質(zhì)的量增加，A、B是反應(yīng)物、C是生成物，0到t3時刻，A的變化量是0.8mol、B的變化量是0.4mol，C的變化量是0.4mol，變化量比等于系數(shù)比，所以反應(yīng)方程式是2A+BC；

②v（A）=0.05 mol·L－1·min－1；

③達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率=變化量/初始量×100%=(1.6-1.2)/1.6×100%=25%；

④T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)==0.52；

（3）①TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

②C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①+②×2得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)，ΔH＝＋140.5kJ/mol －110.5kJ/mol×2=－80.5kJ/mol，選D；

（4）c(Cu2＋)c2(OH－)＞2×10－20時生成沉淀，c(Cu2＋)＝0.02mol/L，則c2(OH－)＞，c(OH－)＞ mol/L，所以應(yīng)調(diào)整溶液pH＞5；

（5）原電池中活潑金屬作負極，鋁的活潑性大于鐵，所以負極材料是鋁合金；負極Al失電子生成Al3+，電極反應(yīng)為Al－3e-=Al3+。