用一種試劑就可以將NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四種無(wú)色溶液一一鑒別出來(lái)，這種試劑是（　�。�
A、鹽酸
B、FeCl3
C、Fe（NO3）3
D、BaCl2
考點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：
分析：只用一種試劑，與NaOH、NH4SCN、Na2SO4、AgNO3 四種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象不同即可區(qū)別，稀鹽酸與Na2SO4不反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，氯化鋇與NaOH、NH4SCN無(wú)現(xiàn)象；Fe（NO3）3與AgNO3、Na2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3與NaOH生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3與NH4SCN顯紅色；FeCl3與AgNO3生成白色沉淀，F(xiàn)eCl3與Na2SO4無(wú)現(xiàn)象，據(jù)此來(lái)解答即可．
解答： 解：A、稀鹽酸與Na2SO4不反應(yīng)，與NaOH反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B、FeCl3與NaOH生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3與NH4SCN顯紅色；FeCl3與AgNO3生成白色沉淀，F(xiàn)eCl3與Na2SO4無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象均不同，可以鑒別，故B正確；
C、Fe（NO3）3與AgNO3、Na2SO4不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋇與NaOH、NH4SCN無(wú)現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象及利用不同現(xiàn)象來(lái)區(qū)分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、萃取或分液  B、升華  C、結(jié)晶 D、蒸發(fā) E、蒸餾 F、過(guò)濾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
 

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
 

（3）分離氯化鈉溶液和汽油的混合物．
 

（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～K分別代表九種不同的有機(jī)物．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①C→D
 
②G→H
 

（3）與有機(jī)物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基的有機(jī)物共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得a g含CaC2 90%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L．現(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）CaC2的電子式：
 

（2）CaC2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由
 

（4）本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是
 

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)防止乙炔泄漏，試劑添加和使反應(yīng)開始進(jìn)行應(yīng)該如何操作？
 

（6）如果電石試樣質(zhì)量為c g，測(cè)得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式w（CaC2）=
 
．（寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程，雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，某化學(xué)小組現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)?div id="b7p7l3n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（按氣流方向，用接口字母表示）．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是
 
．
（2）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，仍需持續(xù)通入N2的作用是①
 
②
 
．
（3）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
 
．若將通N2改為通干燥的空氣，測(cè)定的x值將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（4）該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來(lái)提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）．
請(qǐng)補(bǔ)充該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳?xì)怏w、蒸餾水
①取分解后固體于燒杯中，加入足量的
 
，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過(guò)濾．
②
 
，過(guò)濾，洗滌．
③加熱
（5）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
 
．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．分別向0.1mol?L-1AlCl3和0.1mol?L-1MgCl2溶液中逐滴加過(guò)量NaOH溶液
d．測(cè)定等物質(zhì)的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2的多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性．在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH（溶液濃度不小于10-5 mol?L-1），請(qǐng)找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的A溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當(dāng)這兩種組合中的B溶液的pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度．
（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：
第一種組合：A
 
，B
 
；
第二種組合：A
 
，B
 
；
（2）說(shuō)明pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的有機(jī)物A，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（其它產(chǎn)物和水已略去）；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，H
 
，F(xiàn)
 
，J
 
．
（2）上述①-⑨的反應(yīng)中，
 
是取代反應(yīng)（填編號(hào)），
 
是消去反應(yīng)（填編號(hào)）．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
．B→E
 
．D→G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
 
FeSO4+
 
KNO3+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
Fe2（SO4）3+
 
NxOy+
 
H2O
（1）推算出x=
 
，y=
 

（2）配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式空格內(nèi)）
（3）反應(yīng)中氧化劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列每組中各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A、乙酸乙酯和水、酒精和水
B、二溴乙烷和水、溴苯和水、
C、甘油和水、乙酸和乙醇
D、油酸和水、己烷和苯

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