Question

CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、若X為SO₃、SO₂和O₂的混合物，則生成1 mol Cu₂O需轉(zhuǎn)移2 mol電子
• B、相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
• C、途徑①所用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質(zhì)的量之比最好為2：3
• D、Y一定是葡萄糖

Answer 1

考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：

分析：A．X為SO₃、SO₂和O₂的混合物，發(fā)生2CuSO₄

1100℃  .

Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑Cu、S元素化合價(jià)降低，只有O元素化合價(jià)升高；
B．途徑①產(chǎn)生一氧化氮污染性氣體，途徑③產(chǎn)生二氧化硫氣體；
C．CuSO₄溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，可知利用含有銅元素的物質(zhì)與含有硫酸根離子的物質(zhì)來(lái)反應(yīng)；
D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，則Y中含-CHO．

解答： 解：A．X為SO₃、SO₂和O₂的混合物，發(fā)生2CuSO₄

1100℃  .

Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑Cu、S元素化合價(jià)降低，只有O元素化合價(jià)升高，則生成1 mol Cu₂O，由生成1mol氧氣可知需轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；
B．相對(duì)于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故B正確；
C．Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H₂SO₄與HNO₃物質(zhì)的量之比最好為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，則Y中含-CHO，Y為醛類物質(zhì)或葡萄糖等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握題干提供信息、相關(guān)知識(shí)即可解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．