【題目】現(xiàn)有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1mol/L的稀鹽酸: ①將Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中 ②將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中。在標準狀況下產(chǎn)生的氣體情況是
A. 均為0.84L B. 均為0.56L C. ①<② D. ①>②
【答案】D
【解析】25mL2molL-1的Na2CO3溶液中：n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol，75mL1 mol/L的稀鹽酸中：n(HCl)=0.075L×1mol/L=0.075mol，將Na2CO3溶液逐滴加入到鹽酸中，鹽酸過量，發(fā)生反應為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，生成氣體在標況下的體積為： 
×0.075mol ×22.4L/mol=0.84L；而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應Na2CO3+HCl ═NaCl +NaHCO3，反應消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，鹽酸過量時再發(fā)生反應NaHCO3+HCl ═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體在標況下體積為：0.025mol×22.4L/mol=0.56L，則生成氣體在標況下體積①＞②，故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
化學來源于生活，并應用于生產(chǎn)生活中。下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是
A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一
B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應的氣體
C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料
D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸都是混合物
B. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
C. 根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
D. 氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
B. 通入CO2的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
C. 斷開1molC－H鍵要放出415kJ的能量
D. 燃煤發(fā)電是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氧氣的電極為________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 。
（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)的電極反應式為 。
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 。
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