Question

20．在鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A． Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
• B． NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• C． Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓
• D． 3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃•H₂O

Answer 1

分析 在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)氫氧化鋇足量時，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，當(dāng)氫氧化鋇不足時，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂中Fe元素的化合價是+3價，故A錯誤；
B．在復(fù)鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2，1mol復(fù)鹽完全反應(yīng)時需要2molBa（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B正確；
C．當(dāng)NH₄Fe（SO₄）₂、Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2時，剩余的氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C錯誤；
當(dāng)Ba（OH）₂過量時，生成Fe（OH）₃和BaSO₄，該依據(jù)原子守恒配平書寫的離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正確；
D．當(dāng)加入3molBa（OH）₂時，反應(yīng)的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，離子方程式不符合反應(yīng)實際，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查．