5.按要求填空
(1)金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2
(2)金屬鋁與氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(3)硫酸氫鈉與少量的氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
(4)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有的原子數(shù):6.02×1023
(6)19g某耳夾金屬氯化物(ACl)中含有0.4Cl,則A的摩爾質(zhì)量是24g/mol.

分析 (1)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
(2)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣;
(3)硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,根據(jù)氫氧化鋇過量與不足分別寫出反應(yīng)的離子方程式;
(4)根據(jù)原子的核外電子排布情況繪制鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,由原子結(jié)構(gòu)示意圖:圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),圓圈外的弧線表示電子層,電子層上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù).據(jù)此分析判斷即可;
(5)根據(jù)N=$\frac{V}{Vm}$NA計算分子數(shù)和原子數(shù);
(6)先根據(jù)二價金屬A的氯化物的分子式,由Cl-的物質(zhì)的量求出氯化物的物質(zhì)的量,再根據(jù)公式M=$\frac{m}{M}$來確定分子的摩爾質(zhì)量.

解答 解:(1)金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,當(dāng)反應(yīng)后溶液為中性時,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(4)鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11,核外電子分三層排布,第一層2個第二層8個第三層1個,所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;故答案為:;
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2含有的原子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}$NA=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×3.01×1023=6.02×1023,故答案為:6.02×1023
(6)因某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知,氯化物ACl2的物質(zhì)的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol,
則M(ACl2)=$\frac{m}{n}$=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol,所以ACl2相對分子質(zhì)量為95,A的摩爾質(zhì)量是24g/mol,故答案為:24g/mol.

點評 本題要求學(xué)生掌握化學(xué)式和化學(xué)式中離子的物質(zhì)的量的關(guān)系,知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對分子質(zhì)量的大小相等以及質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是( 。
A.在江河入海處易形成三角洲
B.向污水加入適量的明礬,可以使水變得澄清
C.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.請回答下列問題:25℃時,濃度均為0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-,向氨水中加入NH4Cl固體,氨水的電離程度減小(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是增大銨根的濃度,平衡向左移動,溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)NH4Cl溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液的pH=7 (填“>”、“<”或“=”).
(3)Mg(OH)2濁液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,可表示為(用離子方程式表示)Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),向此濁液中加入濃的NH4Cl溶液,觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解,用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程Mg(OH)2(s)+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉,用針刺出一些小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( 。
A.小于1.12LB.1.12L
C.在1.12L和4.48L之間D.大于4.48L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.黑火藥爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑.下列說法正確的是(  )
A.每生成55 g K2S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023
B.S和KNO3均為還原劑
C.反應(yīng)過程中氮元素被還原
D.CO2為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.將鐵粉、銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液,混合于容積合適的燒杯內(nèi),充分反應(yīng)后,試填寫下列空白.
(1)若鐵粉有剩余,則溶液中不可能有的離子是Fe3+、Cu2+(從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填).
(2)若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余,則不可能有的金屬單質(zhì)是Fe、Cu(從Fe、Cu中選填).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2B.2HI$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+I2
C.H2O+SO2═H2SO3D.Fe2O2+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO32、CuSO4中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實驗:
(1)將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀;
(2)加入稀鹽酸,沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生.
(3)在(2)的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀.
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象,判斷這種混合物里,一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO32,一定沒有CuSO4,可能有的物質(zhì)是KCl; 寫出前兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:SO42-+Ba2+═BaSO4↓,CO32-+Ba2+═BaCO3↓,BaCO3+2H+═Ba2++CO2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖;寫出其單質(zhì)的一種重要用途用作半導(dǎo)體材料(或用作太陽能電池板或制作計算機(jī)芯片).
(2)②、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>C;⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2SiO3;上述元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF.
(3)②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液能發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(4)表中⑤、⑥、⑨三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng),寫出他們之間兩兩反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;OH-+H+=H2O;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(5)X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),X、Y分別由元素④、⑤和②、④形成,X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源.X中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵;寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;當(dāng)反應(yīng)中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移時,參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是22g.

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