Question

【題目】有一種MCPC型燃料電池，該電池所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應(yīng)為：2H2+ O2= 2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+ CO32—－2e－= H2O + CO2。下列說(shuō)法中正確的是

A．正極反應(yīng)為4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

B．放電時(shí)，電池中CO32－的物質(zhì)的量將逐漸減少

C．放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動(dòng)

D．電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K2CO3后再流回正極，形成閉合回路

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣得電子的反應(yīng)過(guò)程，電極反應(yīng)為：O2+2CO2 +4e-=2CO32-，錯(cuò)誤；B．根據(jù)電池反應(yīng)：2H2 +O2=2H2O，當(dāng)電池生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；C．燃料電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，正確；D．電池放電時(shí)，外電路電子從負(fù)極（即通氫氣的極）流向正極（即通氧氣的極），錯(cuò)誤。