4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈹原子失電子的能力比鈣弱B．砹的氫化物不如碘化氫穩(wěn)定
C．硒酸的酸性比硫酸強(qiáng)D．氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)

分析 A、同主族元素，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；
B、同主族元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
C、同主族元素，從上到下最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；
D、同主族元素，從上到下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鈣弱，故A正確；
B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定，所以砹（At）的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；
C、同主族元素，從上到下最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，所以硒酸的酸性比硫酸弱，故C錯(cuò)誤；
D、同主族元素的原子，從上到下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，所以氫氧化鍶[（Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、元素非金屬性強(qiáng)弱與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱及其氫化物的穩(wěn)定性之間的關(guān)系分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為   Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
B．NH4Br的電子式：+Br-
C．氫氧根離子的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
D．HClO的電子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵．開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率③＞①＞②，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量③＞①=②；若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵，開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率①=②=③，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量②＞①=③．（填序號(hào)）
（2）如果在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則下列指定微粒濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
①通適量HCl氣體時(shí)，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固體時(shí)，c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，c（OH-）增大．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對(duì)電子最多的是（　　）
A．ClB．PC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個(gè)光輝里程碑，它把人類從石器時(shí)代、青銅器時(shí)代帶到了鐵器時(shí)代，推動(dòng)了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和akJ•mol-1，則a為（　　）
A．1352B．1456C．496D．360

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl．當(dāng)用一種儀器分別測(cè)定10000個(gè)氯化氫相對(duì)分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種（　�。�
A．2B．5C．6D．10000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是（　�。�
A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某同學(xué)在學(xué)習(xí)硝酸與硫酸時(shí)，對(duì)兩種酸與銅的反應(yīng)情況進(jìn)行研究，試完成下列各題．
（1）在甲、乙兩個(gè)燒杯中，分別裝入 40mL 濃度均為 2mol•L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)示意圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
甲：無明顯現(xiàn)象稀硫酸只能表現(xiàn)酸的氧化性，而銅排在金屬活動(dòng)順序表氫之后，不能將氫置換出來．
乙：銅絲逐漸溶解，銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色變藍(lán)稀硝酸是氧化性的酸，能與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）充分反應(yīng)后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應(yīng)，最終所得溶液溶質(zhì)為CuSO4、Cu（NO3）2，剩余固體總質(zhì)量為2.24 g
（3）若甲中硫酸溶液體積 V（V＞40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當(dāng)甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后，溶液中只有一種溶質(zhì)時(shí)，V=60mL
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應(yīng)后完全溶解？試寫出推理過程否．

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