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4.根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( 。
A.鈹原子失電子的能力比鈣弱B.砹的氫化物不如碘化氫穩(wěn)定
C.硒酸的酸性比硫酸強D.氫氧化鍶的堿性比氫氧化鈣強

分析 A、同主族元素,從上到下失電子能力逐漸增強;
B、同主族元素,從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱;
C、同主族元素,從上到下最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱;
D、同主族元素,從上到下其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強.

解答 解:A、同主族元素的原子,從上到下失電子能力逐漸增強,所以鈹(Be)的原子失電子能力比鈣弱,故A正確;
B、同主族元素的原子,從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,碘的氫化物不穩(wěn)定,所以砹(At)的氫化物不穩(wěn)定,故B正確;
C、同主族元素,從上到下最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,所以硒酸的酸性比硫酸弱,故C錯誤;
D、同主族元素的原子,從上到下其最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強,所以氫氧化鍶[(Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強,故D正確.
故選C.

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的應用,根據元素金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物堿性強弱、元素非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物酸性強弱及其氫化物的穩(wěn)定性之間的關系分析解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有關化學用語表示正確的是( 。
A.Na2O2的電子式為   Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na
B.NH4Br的電子式:+Br-
C.氫氧根離子的電子式:[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
D.HClO的電子式:H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.(1)1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L,分別加入足量的鐵.開始反應時產生氫氣的速率③>①>②,最終收集到的氫氣的物質的量③>①=②;若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L,分別加入足量的鐵,開始反應時產生氫氣的速率①=②=③,最終收集到的氫氣的物質的量②>①=③.(填序號)
(2)如果在稀氨水中進行下列操作,則下列指定微粒濃度如何變化?試用“增大”“減小”“不變”填寫.
①通適量HCl氣體時,c(NH3)增大,c(H+)增大.
②加入少量NaOH固體時,c(NH${\;}_{4}^{+}$)減小,c(OH-)增大.
(3)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7 mol/L,則c(OH-)=2×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6 mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=8×10-9mol/L.
(4)用物質的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL,消耗氫氧化鈉溶液12.5mL,則此一元弱酸物質的量濃度為0.025mol/L;電離度為4%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在下列元素的基態(tài)原子中,其最外電子層未成對電子最多的是(  )
A.ClB.PC.AlD.Si

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鐵的發(fā)現和大規(guī)模使用,是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑,它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代,推動了人類文明的發(fā)展.
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的.按要求回答下列問題:高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式NaCl,反應中被氧化的物質是Fe(OH)3(寫化學式).
(2)鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆.以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O;“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,請完成該反應的離子方程式:
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+
③氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓.
④為了確保鐵紅的質量和純度,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2~3.8,
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大,可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀,使制得的鐵紅不純(幾種離子沉淀的pH見上表);濾液B可以回收的物質有(寫化學式)Na2SO4、Al2(SO43、MgSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.已知:C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和akJ•mol-1,則a為( 。
A.1352B.1456C.496D.360

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.氫元素有三種同位素H、D、T,氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl.當用一種儀器分別測定10000個氯化氫相對分子質量,所得數值最多有多少種( 。
A.2B.5C.6D.10000

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在有機物中,若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同,則這個碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構及光學活性,下列分子中具有光學活性的是( 。
A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.某同學在學習硝酸與硫酸時,對兩種酸與銅的反應情況進行研究,試完成下列各題.
(1)在甲、乙兩個燒杯中,分別裝入 40mL 濃度均為 2mol•L-1的稀硫酸和稀硝酸,并向其中各加入 4g 束狀銅絲,觀察現象,試完成下列實驗報告:
實驗示意圖實驗現象解釋
甲:無明顯現象稀硫酸只能表現酸的氧化性,而銅排在金屬活動順序表氫之后,不能將氫置換出來.
乙:銅絲逐漸溶解,銅絲表面有氣泡產生,溶液顏色變藍稀硝酸是氧化性的酸,能與銅發(fā)生反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)充分反應后,將甲、乙燒杯混合,再使之充分反應,最終所得溶液溶質為CuSO4、Cu(NO32,剩余固體總質量為2.24 g
(3)若甲中硫酸溶液體積 V(V>40mL)可變,其余數據不變,則:
①當甲、乙燒杯混合充分反應后,溶液中只有一種溶質時,V=60mL
②能否通過硫酸溶液體積的改變,使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應后完全溶解?試寫出推理過程否.

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