將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s建立了平衡體系:3O22O3,此時(shí)測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是
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科目:高中化學(xué) 來源:內(nèi)蒙古赤峰二中2010-2011學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 2011年1月1日 題型:013
將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器,在一定溫度和催化劑下達(dá)平衡,平衡時(shí)SO3為0.3 mol,若此時(shí)再加1 mol SO2和1 mol O2,則達(dá)新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是 | |
[ ] | |
A. |
0.3 mol |
B. |
0.15 mol |
C. |
小于0.6 mol |
D. |
大于0.6 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年高三備考“好題速遞”系列(18)化學(xué)試題 題型:022
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一.
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________.
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“=”)
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ/mol
CH4
(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160 kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為________kJ.
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得,常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去.轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式________(不必配平)
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科目:高中化學(xué) 來源:河南省豫南九校2010-2011學(xué)年高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型:013
NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 ①106 g Na2CO3晶體中的離子總數(shù)大于3NA ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA ③將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體,其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA ④1 mo1 N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA | |
[ ] | |
A. |
①② |
B. |
②④ |
C. |
①③ |
D. |
③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源:廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編-物質(zhì)的量 題型:021
設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是 | |
A. |
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA |
B. |
0.1 mol Fe在0.1 mol C12中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA |
C. |
2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中加熱(V2O5催化)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子總數(shù)為2 NA |
D. |
將0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源:2007-2008年北京四中高三年級第一學(xué)期期中測驗(yàn)、化學(xué)試卷 題型:058
下圖是某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置.
(1)檢查裝置的氣密性,加入藥品后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).A裝置可控制SO2和O2的進(jìn)氣量,理論上A中兩導(dǎo)管(口徑大小相同)冒出氣泡的速率應(yīng)是________,實(shí)驗(yàn)時(shí)中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速率大致相同,其原因是_________________.
A處裝的藥品是________.C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,從C端排出的尾氣的成分是________,為減輕實(shí)驗(yàn)對環(huán)境污染,請你設(shè)計(jì)尾氣處裝置,用簡要文字說明所加試劑及操作順序________.
(2)已知6.4克二氧化硫氧化成氣態(tài)三氧化硫放出的熱量為9.83 kJ,該熱化學(xué)方程式為________,若將2 mol SO2和1 mol O2充入一密閉容器反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率為9%,此時(shí)Δ=________(上述反應(yīng)的條件相同).
(3)若將從500℃變?yōu)?00℃時(shí),v(正)________,(填“增大”、“不變”或“減小”,下同),c(SO3):c(SO2)的比值________,SO2轉(zhuǎn)化率________.
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