下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

C．失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原

D．氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

    (1)將1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為10 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)＋H2O(g)  CO(g)＋3H2(g)  ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）

CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①圖中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q      0；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ；

③100℃，p1壓強(qiáng)下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2O 的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H2O(g)的物質(zhì)的量為           。

(2)200℃壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將CO、H2混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　 ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）

①在上述條件下，將1molCO、3molH2混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21 kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為              ；

②在上述條件下，將1mol CH3OH(g)在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是        。

A．CO體積分?jǐn)?shù)更大          B．c(CH3OH)更大

C．化學(xué)平衡常數(shù)減小         D．吸收熱量>63kJ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，pH值隨

溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (   )

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（    ）                

A．Fe3＋              B．Al3＋                             C．NH4＋               D．Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)右圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列問題。

（1）同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，一段時間后在B管中觀察到的現(xiàn)象是：①液面上升，②

。

此時B中發(fā)生現(xiàn)象②的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。

（2）同學(xué)乙：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾a。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象主要是 。同學(xué)乙在開始階段進(jìn)行的操作，主要的實驗?zāi)康氖牵?u> 。

（3）你認(rèn)為 （填甲或乙）同學(xué)的實驗可制取純凈的Fe(OH)2。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是

① HCl       ② Cl2      ③ O2      ④ HClO      ⑤ CO2

A．①→②              B．②→④          C．④→③          D．④→⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在檢驗SO42-的過程中，下列操作中正確的是

A．先加入稀硝酸沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在

D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選擇合適的試劑除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

（1）CO2（HCl）試劑       ，離子方程式                     

（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）試劑           ，離子方程式                 

（3）FeCl3 溶液（FeCl2）試劑          ，離子方程式                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為

A. B. C. D.

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