20．下列物質：①石墨  ②Na2O固體  ③鹽酸④SO2⑤膽礬晶體⑥碳酸鈣固體 ⑦蔗糖晶體  ⑧NaCl溶液
（1）屬于電解質的是②⑤⑥（填序號）
（2）屬于非電解質的是④⑦（填序號）
（3）能導電的是①③⑧（填序號）

分析 （1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；
（3）有自由移動的電子或離子的物質能導電．

解答 解：①石墨是單質，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
②Na2O固體不能導電，是電解質；
③鹽酸是混合物，能導電，既不是電解質也不是非電解質；
④SO2是非電解質，不能導電；
⑤膽礬晶體不能導電，是電解質；
⑥碳酸鈣固體不能導電，是電解質；
⑦蔗糖晶體不能導電，是非電解質；
⑧NaCl溶液能導電，既不是非電解質也不是電解質．
（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，故是電解質的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，故是非電解質的是④⑦，故答案為：④⑦；
（3）有自由移動的電子或離子的物質能導電，故能導電的是①③⑧，故答案為：①③⑧．

點評 本題考查了電解質、非電解質和物質能否導電的判斷，難度不大，應注意的是能導電的不一定是電解質，電解質不一定能導電．

練習冊系列答案
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15．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
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（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2═COCl2↑+HCl+H2O；
（4）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）    H=+108kJmol-1．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031 mol•L-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大小：v（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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