Question

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火的原因是

 

．
②工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉

 

．
（2）請你寫出下列反應的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多

 

．
②電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板

 

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③將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量通入品紅溶液，品紅溶液不褪色，發(fā)生的反應為

 

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Answer 1

考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）①鎂帶著火時，不能用CO₂滅火是因為鎂帶也能在二氧化碳中燃燒；
②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（2）①胃酸為鹽酸，氫氧化鋁治療胃酸過多，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；
②氯化鐵溶液腐蝕銅箔反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；

解答： 解：（1）①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO₂滅火劑來滅火，原因是鎂帶能在CO₂中燃燒，生成氧化鎂和碳，反應：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C．
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）①胃酸為鹽酸，氫氧化鋁治療胃酸過多，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②氯化鐵溶液腐蝕銅箔反應生成氯化亞鐵和氯化銅；反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
③SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應，二者反應生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以不再具有漂白性，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；

點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，明確化學反應的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．