Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉， 最多能溶解 l9.2g(已知硝酸只被還原為 NO 氣體，下同)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. c 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 FeSO4

B. oa 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

C. 原混和酸中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L

D. 原混和酸中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 4mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，硝酸和硫酸氧化性不同，反應(yīng)分階段進(jìn)行，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)，則oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，ab段硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，bc段鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A項(xiàng)、由圖象可知，混合溶液中硝酸全部被還原生成一氧化氮，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣�，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故A正確；

B項(xiàng)、oa段鐵與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2SO4+2HNO3=Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、有圖像可知，oa段反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量n(Fe)為0.2mol，由方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知，n(Fe)= n（NO3-）=0.2mol，則100ml溶液中稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L，故C正確；

D項(xiàng)、c點(diǎn)加入22.4g鐵，鐵與稀硫酸和稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.4mol，由電荷守恒可知，硫酸根的物質(zhì)的量為0.4mol，則100ml溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，故D正確。

故選B。