8．鋼鐵是制造鐵路、橋梁、輪船等的主要材料，鋼鐵在潮濕的空氣中生銹時主要發(fā)生吸氧腐蝕（填“吸氧”或“析氫”），腐蝕時Fe作為原電池的負極，正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-．

分析 鋼鐵在潮濕的空氣中，根據(jù)水膜為中性或弱酸性來分析發(fā)生的腐蝕的類型；在形成的原電池中，由于鐵比碳活潑，據(jù)此分析正負極；若水膜顯酸性，則發(fā)生析氫腐蝕，據(jù)此分析正負極反應．

解答 解：鋼鐵在潮濕的空氣中，由于水膜為中性或弱酸性，故發(fā)生吸氧腐蝕；在形成的原電池中，由于鐵比碳活潑，故鐵做負極，負極反應為Fe-2e-=Fe2+，碳做正極，發(fā)生反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-； 故答案為：吸氧；負；O2+4e-+2H2O=4OH-．

點評 本題考查了電化學腐蝕中的吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件，難度不大，應注意的是正負極反應的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知 X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+1B．n-5C．n+3D．n+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分（黑點可表示不同或相同的粒子）．

（1）其中代表金剛石的是D（填編號字母，下同），金剛石中每個碳原子與4個碳原子最接近且距離相等．
（2）其中代表石墨的是E，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個；
（3）其中表示氯化鈉的是A，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有12個；
（4）代表氯化銫的是C，每個銫離子與8個氯離子緊鄰；
（5）代表干冰的是B，每個二氧化碳分子與12個二氧化碳分子緊鄰；
（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖2所示．Mg位于C和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為8，該晶體的化學式為MgNi3C．若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，Mg、C、Ni三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（　�。�
A．SO2與O2B．NO與O2C．H2S與NO2D．NH3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．（均用元素符號填寫）

（1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是126C（填寫核素符號），B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其中半徑最大的離子的是S2-（填離子符號）； 寫出MD2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．
（3）選取兩種元素，形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，該化合物電子式為；最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物分子式為HClO4．
（4）用表中所給元素組成反應物，請各用一個化學方程式說明：
元素Q和R非金屬性的強弱：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
元素G和H的金屬性強弱：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�
A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z
C．W、Z形成的某化合物�？捎米鬏腿�
D．WY2分子中既有非極性鍵又有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離出的c（OH-）=10-10mol•L-1：Al3+、NH4+、Ca2+、NO3-
C．c（H+）=10-14 mol•L-1 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．pH試紙變紅的溶液中：Fe3+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．反應3A（g）+B（g）→2C（g），若2min內(nèi)A由1.2mol/L變?yōu)?.6mol/L則：v（A）=0.3mol/（L．min），v（B）=0.1mol/（L．min），v（C）=0.2mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，a是第二周期元素，c原子最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是b原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：d＞b
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：d＞c
C．化合物ac2中含有離子鍵
D．氧元素分別與a、b形成的化合物都是共價化合物

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