Question

1．向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO₂（其組成可理解為aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．

Answer 1

分析 ①當x=1.3時，即KxFeO₂為K_1.3FeO₂，其最簡整數(shù)比的化學(xué)式為K₁₃Fe₁₀O₂₀，即$\frac{13}{2}$K₂O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe₂O₃；
②當x=1.4時，即K_1.4FeO₂，當其在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)時，其反應(yīng)實質(zhì)是Fe³⁺和I^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，K_1.4FeO₂的化學(xué)組成可看作7K₂O•4FeO•3Fe₂O₃，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式．

解答 解：①當x=1.3時，即KxFeO₂為K_1.3FeO₂，其最簡整數(shù)比的化學(xué)式為K₁₃Fe₁₀O₂₀，即$\frac{13}{2}$K₂O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe₂O₃，則a：b：c=$\frac{13}{2}$：3：$\frac{7}{2}$=13：6：7，
故答案為：13：6：7；
②當x=1.4時，即K_1.4FeO₂，當其在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)時，其反應(yīng)實質(zhì)是Fe³⁺和I^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和I₂，K_1.4FeO₂的化學(xué)組成可看作7K₂O•4FeO•3Fe₂O₃，由電子、原子守恒可知反應(yīng)的方程式為10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O，
故答案為：10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)組成的計算及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)中的定組成、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．