分析 ①當(dāng)x=1.3時(shí),即KxFeO2為K1.3FeO2,其最簡整數(shù)比的化學(xué)式為K13Fe10O20,即$\frac{13}{2}$K2O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe2O3;
②當(dāng)x=1.4時(shí),即K1.4FeO2,當(dāng)其在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)時(shí),其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3+和I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2,K1.4FeO2的化學(xué)組成可看作7K2O•4FeO•3Fe2O3,結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式.
解答 解:①當(dāng)x=1.3時(shí),即KxFeO2為K1.3FeO2,其最簡整數(shù)比的化學(xué)式為K13Fe10O20,即$\frac{13}{2}$K2O•3FeO•$\frac{7}{2}$Fe2O3,則a:b:c=$\frac{13}{2}$:3:$\frac{7}{2}$=13:6:7,
故答案為:13:6:7;
②當(dāng)x=1.4時(shí),即K1.4FeO2,當(dāng)其在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)時(shí),其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe3+和I-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2,K1.4FeO2的化學(xué)組成可看作7K2O•4FeO•3Fe2O3,由電子、原子守恒可知反應(yīng)的方程式為10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O,
故答案為:10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O.
點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)組成的計(jì)算及氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)中的定組成、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意守恒法應(yīng)用,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.04 mol/(L•s) | B. | 0.12 mol/(L•s) | C. | 0.4 mol/(L•s) | D. | 1.2 mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物,在加熱時(shí)易熔化,能溶于氯仿 | |
B. | 汽車尾氣排放的NO2等氣體是造成光化學(xué)污染的主要原因 | |
C. | 點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3 | |
D. | 誤食含有大量Cu2+的食物可以服用鮮牛奶解毒 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,因此NaCl是離子化合物 | |
B. | 亞硫酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng) | |
C. | SO3溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,SO3是電解質(zhì) | |
D. | 石墨是單質(zhì),能導(dǎo)電,因此石墨是電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物中一定含有離子鍵 | |
B. | 常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)分子中均存在共價(jià)鍵 | |
C. | 含有極性鍵的分子一定是極性分子 | |
D. | 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | N2是還原產(chǎn)物,Zn(NO3)2是氧化產(chǎn)物 | |
B. | NH4NO3是氧化劑,Zn是還原劑 | |
C. | 反應(yīng)生成1molN2時(shí)共有5mol電子轉(zhuǎn)移 | |
D. | HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA | |
C. | NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA | |
D. | 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個(gè)電子 |
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