Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、電解精煉銅時，轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A
• B、常溫下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³
• C、等體積0.2mol?L^-1HCl溶液與0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D、溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，S

  O

  2- 4

  、N

  O

  - 3

  、Fe²⁺、Mg²⁺能大量共存

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),銅的電解精煉,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子共存問題

專題：離子反應專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、電解精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極；電極上電子守恒；
B、CO₂和N₂O摩爾質量相同為44g/mol，計算物質的量結合分子式計算原子數(shù)；
C、依據(jù)酸堿反應，結合H⁺+OH^-=H₂O，計算溶液中剩余氫離子濃度，計算pH；
D、溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，水的電離被抑制，溶液是酸或堿．

解答：解：A、電解精煉銅時，陰極發(fā)生，Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極電極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)一定小于0.5N_A，故A錯誤；
B、CO₂和N₂O摩爾質量相同為44g/mol，4.4gCO₂和N₂O混合物物質的量為0.1mol，所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³，故B正確；
C、設體積為1L，0.2mol?L^-1HCl溶液中氫離子物質的量0.2mol，0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中含氫氧根離子0.1mol，混合后反應H⁺+OH^-=H₂O，溶液中剩余氫離子0.1mol，混合溶液中濃度為0.05mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.05mol/L=2-lg5，故C錯誤；
D、溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，水的電離被抑制，溶液是酸或堿；堿溶液中Mg²⁺形成沉淀，不能存在，酸溶液中NO₃^-具有氧化性能氧化Fe²⁺，離子不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查電解精煉的原理應用，酸堿反應后溶液的pH計算，水的電離影響分析計算，題目難度中等．