Question

【題目】已知：pAg=lg[c(Ag+)]，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B.圖中x點的坐標為(100，6)

C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全

D.把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】D

【解析】

分析題給信息，縱坐標為Ag+濃度的負對數(shù)，則pAg值越大，對應的Ag+濃度就越小。根據(jù)Ksp(AgCl)值，結(jié)合圖給信息，可以計算出x點的坐標。組成類似的難溶電解質(zhì)，Ksp值越小越難溶。據(jù)此進行分析。

A．開始時，pAg=0，則c(Ag+)=1mol/L，原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，A項正確；

B．x點的縱坐標為6，說明此時c(Ag+)=10-6mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全，則AgNO3與NaCl完全反應，，所以，故x點的坐標為(100，6)，B項正確；

C．x點的縱坐標為6，說明此時c(Ag+)=10-6mol/L，一般認為溶液中離子濃度小于10-5mol/L即沉淀完全。故x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全，C項正確；

D．由題給信息可知，與AgCl相比，AgI的Ksp值更小，所以把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI，溶液中c(Ag+)要更小，故圖像在終點后曲線變化應在實線之上，D項錯誤；

答案選D。