Question

下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：

（1） 儀器A的名稱_____________ ；
（2） 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為_______ mL，滴定后讀數為____________ mL；

（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的濃度是___________________ (保留四位有效數字) ；

（4）滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡； D．取標準鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm； E．調節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是__________________________________(用序號字母填寫) ；
（5）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________ 。
（6）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
① 如果上述B步驟省略，對測定結果的影響是_____________________ ；
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是_______________________ ；
③標準液讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是___________________________ 。

Answer 1

（1）酸式滴定管
（2）0.80；22.80 
（3）0.1100mol/L
（4）BDCEAF
（5）溶液恰好由粉紅色（或紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色。
（6）偏高；無影響；偏低