Question

1．有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L；
（2）若將4mol A和2mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為85.7%；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有升高溫度或減小壓強(qiáng)或充入A氣體．（填一種措施即可）
（3）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．t₂時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是降低溫度．

Answer 1

分析 （1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，由方程式可知△c（A）=△c（C），△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C），根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A），2s時(shí)物質(zhì)B的濃度=B的起始濃度-△c（B）；
（2）混合氣體總物質(zhì)的量減少6mol-4.2mol=1.8mol，利用差量法計(jì)算生成C的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算C的體積分?jǐn)?shù)；
若再通入少量B氣體，平衡正向移動(dòng)，體系中A的物質(zhì)的量減小；若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施使平衡逆向移動(dòng)；
（3）t₂時(shí)瞬間各物質(zhì)的濃度未變，平衡正向移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)、改變某一物質(zhì)的濃度，也不可能是使用催化劑，應(yīng)是改變溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)．

解答 解：（1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，由方程式可知△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，v（A）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．s）；
△c（B）=$\frac{1}{2}$△c（C）=0.3mol/L，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度=$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L，
故答案為：0.3mol/（L．s）；0.7mol/L；
（2）混合氣體總物質(zhì)的量減少6mol-4.2mol=1.8mol，則：
2A（g）+B（g）?2C（g） 物質(zhì)的量減小
               2         1
              3.6mol     1.8mol
則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6mol}{4.2mol}$×100%=85.7%；
若再通入少量B氣體，平衡正向移動(dòng)，體系中A的物質(zhì)的量減小，若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施使平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，可以升高溫度或減小壓強(qiáng)，也可以充入A氣體，
故答案為：85.7%；減�。簧�高溫度或減小壓強(qiáng)或充入A氣體；
（3）t₂時(shí)瞬間各物質(zhì)的濃度未變，平衡正向移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)、改變某一物質(zhì)的濃度，也不可能是使用催化劑，應(yīng)是改變溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，故改變條件為：降低溫度，
故答案為：降低溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、讀圖獲取信息能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．