Question

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	?
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是

 

；
（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="htr9zfb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（4）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是

 

．在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為

 

，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、?為F．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）同周期自左而右原子半徑減��；
（4）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素對(duì)應(yīng)的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價(jià)；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar、?為F．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+O₂↑，故答案為：Ar；K；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+O₂↑；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，故堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na＞Mg＞Al，故答案為：Na＞Mg＞Al；
（4）氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽與水，Al元素對(duì)應(yīng)的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價(jià)；氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，現(xiàn)象為：先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解，
故答案為：Al；+3；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對(duì)元素周期表的整體把握，理解掌握同周期、同主族元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律．