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常溫下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H＋)之比不可能的是（ ）

A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構簡式如圖，下列結論正確的是

A．該有機物分子式為C13H16

B．該有機物屬于苯的同系物

C．該有機物分子中至少有4個碳原子共直線

D．該有機物分子中最多有13個碳原子共平面

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省岳陽市華容縣四校高三聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（ ）。

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省岳陽市華容縣四校高三聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法沒有科學性錯誤的是 （ ）

A．“白雪牌”漂白粉可令所有有色物質黯然失“色”，沒有最白，只有更白

B．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數盆清水，這樣可有效地吸收CO，防止煤氣中毒

C．氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面

D．氯元素有毒，禁止放入口中

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若用HA表示酸，下列說法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)＝c(A－)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．當V(NaOH)＝20.00 mL時，兩混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在pH＝1的水溶液中能夠大量共存的是（ ）

A．Ca2＋；K＋；CO；Cl－

B．Na＋；SO；Cl－；K＋

C．Na＋；Fe2＋；NO；SO

D．Na＋；K＋；CH3COO－；SO

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應，W、X、Y、Z的最外層電子數之和為16。

（1）W單質的電子式是 。

（2）請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因： 。

（3）已知As元素的原子序數為33，與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。

（4）W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）X與Z的單質之間發(fā)生反應的化學方程式是 。

（6）已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質與H2發(fā)生化合反應生成氣態(tài)氫化物的平衡常數分別為KQ= 5.6×107，KZ = 9.7×1012。Q的元素符號是 ，理由是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。

（1）人體內草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因： 。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是 （填字母序號）。

a.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：

已知：i. pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質的溶解度(g /100g H2O)如下

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的是： ， 。

趁熱過濾的原因是： 。

氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高錳酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應產物為Mn2+、Fe3+、CO2)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南湖南省長沙市高三月考試卷三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是

A．海水中含有溴元素，需經過化學變化才可以得到溴單質

B．無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能

C．從海水中可以得到NaCl電解熔融NaCl可制備金屬鈉

D．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）Mg

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