【題目】請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理解決下列問(wèn)題:
(1)下列溶液在空氣中加熱蒸干,并且灼燒之后,所得固體仍為原溶液中的溶質(zhì)的是__________。
A.FeCl3B.NaClOC.Fe2(SO4)3D.K2SO3
(2)焙制糕點(diǎn)把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用,往往添加少量的明礬,就是利用明礬中的Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解,寫(xiě)出離子方程式 ____________________________
(3)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸,由水電離出的c(H+)= __________ ,該鹽酸與0.04mol/L的Ba(OH)2等體積混合,混合后的pH值________
(4)常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3,溶液的pH由大到小的排列順序是__________________
(5)實(shí)驗(yàn):①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。
A. 寫(xiě)出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________
B. ③中顏色變化說(shuō)明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)
【答案】 C Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 10-13mol/L 2 ②>①>③>⑤>④ AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) >
【解析】試題分析:本題考查鹽溶液加熱蒸干并灼燒后產(chǎn)物的判斷,雙水解反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě),水電離c(H+)和酸堿混合后pH的計(jì)算,等物質(zhì)的量濃度不同溶液pH大小的判斷,沉淀的轉(zhuǎn)化。
(1)A項(xiàng),FeCl3在溶液中存在水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā),水解平衡正向移動(dòng),最終FeCl3完全水解成Fe(OH)3,灼燒時(shí)Fe(OH)3分解成Fe2O3和H2O,最終所得固體為Fe2O3;B項(xiàng),NaClO在溶液中存在水解平衡NaClO+H2ONaOH+HClO,HClO受熱分解:2HClO2HCl+O2↑,水解平衡正向移動(dòng),NaOH+HCl=NaCl+H2O,蒸干灼燒所得固體為NaCl;C項(xiàng),Fe2(SO4)3在溶液中存在水解平衡Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4,但由于H2SO4為不揮發(fā)性酸,所以加熱蒸干并灼燒后所得固體為Fe2(SO4)3;D項(xiàng),K2SO3在加熱蒸干過(guò)程中被氧氣氧化成K2SO4(反應(yīng)為2K2SO3+O2=2K2SO4),灼燒后所得固體為K2SO4;在空氣中加熱蒸干并灼燒后所得固體仍為原溶質(zhì)的是Fe2(SO4)3,答案選C。
(2)Al3+水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)常溫下0.1mol/L鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,c(OH-)=110-13mol/L,鹽酸中OH-全部來(lái)自水的電離,則水電離出的c(H+)=水電離出的c(OH-)=110-13mol/L。鹽酸溶液中n(H+)=0.1V,Ba(OH)2溶液中n(OH-)=0.08V,鹽酸與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O,可見(jiàn)反應(yīng)后酸過(guò)量,溶液呈酸性,c(H+)過(guò)量=(0.1V-0.08V)(V+V)=0.01mol/L,pH=-lg c(H+)過(guò)量=2。
(4)Na2CO3、CH3COONa都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,Na2CO3、CH3COONa溶液都呈堿性,由于酸性:CH3COOH
(5)A.AgCl沉淀溶解平衡方程式為AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。
B.①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)得到的白色沉淀c為AgCl,向AgCl中加入KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色,說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則得出Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
電離常數(shù) | 6.8×104 | 4.7×108 | K1=4.3×107 K2=5.6×1011 | Kb=1.7×105 |
(1)常溫下,PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液,其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________(填序號(hào))
(2)25°C時(shí),PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________________
(3)0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,c(ClO-)________ c(HCO3-)(填“>,<,=”)可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________(填代號(hào))
a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為_________
(5)常溫下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合,判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()
A.物質(zhì)均是由分子構(gòu)成,分子均是由原子構(gòu)成
B.只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.金屬氧化物都是堿性氧化物
D.硫酸是純凈物,鹽酸是混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是( )
A. K+、Na+、CO32-、Cl- B. NH4+、Na 十、Br-、Cu2+
C. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- D. Na十、Ba2+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,電池放電時(shí),電子由b極經(jīng)外電路流向a極。下列有關(guān)該燃料電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置中,X為N2H4,Y為空氣
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 電池工作時(shí),b極附近溶液pH升高
D. 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則K+由右池通過(guò)交換膜向左池遷移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無(wú)色液體B和無(wú)色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:G_____________ D_____________
(2)寫(xiě)出G與C反應(yīng)生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________
(3)寫(xiě)出X+E→A的離子方程式:______________________________________
(4)寫(xiě)出C與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________,若有0.2 mol Na2O2參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只代表物質(zhì)的量
B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,ΔH不同,化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同,ΔH也不相同
D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
請(qǐng)回答:
(1)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體。
①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符號(hào))
②A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(2)若A為金屬單質(zhì),C為淡黃色固體。
①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符號(hào))
②C→D反應(yīng)的離子方程式是________________________。該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤(pán)金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過(guò)低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。
已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O
③常溫時(shí) N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :
4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O
(1)“氧化”階段需在 80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為__________________。
(2)NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是___________________。
(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,并_______________________。
(4)若省略“過(guò)濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因?yàn)?/span>___________________________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:________________________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。
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