Question

【題目】向密閉容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，下圖表示L一定時(shí)，平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。

下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. X代表壓強(qiáng) B. L1<L2

C. 平衡常數(shù)：K（A）=K（B） D. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)方程式，增大壓強(qiáng)應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，X代表的是溫度，L代表壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，即L1>L2，故錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的溫度高于A，K(A)>K(B)，故錯(cuò)誤；D、CO(g)＋2H2(g)CH3COH(g)

起始：1 2 0

變化：x 2x x

平衡：1－x 2－2x x

甲醇的體積分?jǐn)?shù)x/(1－x＋2－2x＋x)×100%=50%，x=0.75mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.75/1×100%=75%，故正確。