12．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量HSO3-的澄清透明溶液中：K+、OH-、Cl-、Na+
B．能使無(wú)色酚酞變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、Fe2+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br-
D．能與Fe反應(yīng)放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

分析 A．離子之間結(jié)合生成水；
B．能使無(wú)色酚酞變紅的溶液，顯堿性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．能與Fe反應(yīng)放出大量H2的溶液，顯酸性．

解答 解：A．HSO3-、OH-結(jié)合生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能使無(wú)色酚酞變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Ca2+、NH4+、Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．NO3-、H+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．能與Fe反應(yīng)放出大量H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知?dú)浞帷⒋姿�、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）四種酸中酸性最弱的是HCN．
（2）寫出H2CO3電離方程式是H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+．
（3）寫出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，少量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C3H8只有一種結(jié)構(gòu)
B．CH4和CH3CH3是同分異構(gòu)體
C．組成為C4H10的物質(zhì)一定是純凈物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖A是實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的常用裝置．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的D裝置收集一瓶干燥、純凈的CO2氣體．
（1）a和b的儀器名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
（2）檢驗(yàn)D中氣體是否收集滿了的操作是：燃著木條靠近集氣瓶口．
（3）B中裝入一定量的飽和NaHCO3目的除去A揮發(fā)的HCl反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）C中裝入干燥劑除去水蒸氣，可選擇干燥劑是c
a濃硫酸     b燒堿      c無(wú)水氯化鈣     d堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，濃硝酸只表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．濃硝酸中滴入碳酸鈉溶液中B．銅與濃硝酸反應(yīng)
C．氫氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)D．碳與濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）鎂在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
（2）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙醛是重要的化工原料．目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
有關(guān)信息為
物質(zhì)
項(xiàng)目		乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4（催化劑）
100℃～125℃		PdCl2～CuCl2（催化劑）
100℃～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔轉(zhuǎn)化率 90%乙烯轉(zhuǎn)化率 80%
反應(yīng)速率較  慢較 快
原料來(lái)源生產(chǎn)工藝CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{+C電爐}{→}$
CaC2$\stackrel{飽和食鹽水}{→}$C2H2		石油裂解氣
（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇氧化制乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氫氣35%，將其通入溴水充分反應(yīng)，干燥后剩余氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.25（精確到0.01）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素周期表中第 m 號(hào)元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為 n，關(guān)于該元素的下列敘述中正確的是（　�。�
A．其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是m
B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為（ n-m ）個(gè)，核外電子數(shù)肯定為n個(gè)
C．其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比約為n：12
D．其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的n倍

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