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5．下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（　�。�
A．氨氣可做制冷劑
B．氧化鋁可做耐火材料
C．晶體硅可用于制造光導纖維
D．過氧化鈉可用于呼吸面具，提供氧氣

分析 A．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱；
B．耐火材料要求熔點高；
C．光導纖維主要成分是二氧化硅；
D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣．

解答 解：A．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，常用作制冷劑，故A正確；
B．氧化鋁熔點較高，可做耐火材料，故B正確；
C．二氧化硅可用于制造光導纖維，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，常用作供養(yǎng)劑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的用途，性質決定用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨反應在工業(yè)生產中的大量運用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應是一個可逆反應．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K時，△H=-92.2kJ•mol-1，K=4.1×106（mol•L-1）-2（1）從平衡常數(shù)來看，反應的限度已經很大了，為什么還需要使用催化劑？加快反應速率
（2）試分析實際工業(yè)生產中采取700K左右的溫度的原因700K時催化劑的活性最大，反應速率較快，且能獲得較適當?shù)霓D化率
（3）298K，1.01×105Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應向正（填“正”或“逆”）方向進行，反應進行5min后體系能量的變化為放出（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{14}{15}$倍．
（4）從開始至5min時，用N2濃度變化表示該反應的平均速率為0.04mol/L•min．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，X、M同一主族，Z+、W3+和Y2-的電子層結構相同，M是地殼中含量第二的非金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．離子半徑：W3+＞Y2-
C．原子序數(shù)：X+M＞Y+WD．單質沸點：M＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3發(fā)生化學反應生成氯化鈉（Na3N）與氮氣，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：3NaN3=Na3N+4N2↑；它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內含有195gNaN3，其物質的量為3mol．
（3）若195gNaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+．
（5）Mg能在O2、N2、CO2 中燃燒，寫出鎂在CO2 中燃燒的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的主要成分不屬于硅酸鹽的是（　　）
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．瑪瑙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體中，不能用排水法收集的是（　�。�
A．NOB．O2C．NH3D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環(huán)境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）指出CO與NO反應中的氧化劑是NO，氧化產物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發(fā)氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．H+從負極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)
B．正極的電極反應式為：O2+H2O+4e-═4OH-
C．圖中a、b、c、d物質分別是CO2、CH2OH、H2O
D．用該燃料電池電解飽和食鹽水，產生1.5mol氯氣，需要消耗甲醇16克

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池原電池，B池電解池．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應：①Zn-2e-═Zn2+，③2Cl--2e-═Cl2↑，⑤Ag-e-═Ag+．
（3）當電路上有2mol電子流過時，①極上質量變化65g，⑥極上質量變化216g．
（4）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是C．

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