13．在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如果要使水的電離程度增大，并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　　）
A．NaHSO4B．KAl（SO4）2C．NaHCO3D．CH3COONa

分析 依據(jù)常溫下水的電離平衡影響因素分析，加熱促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；酸、堿抑制水的電離；水解的鹽促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，故A不符合；
B、KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，溶液中鋁離子水解促進(jìn)水的電離，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，故B符合；
C、NaHCO3=Na++HCO3-，溶液中HCO3-水解促進(jìn)水的電離，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，c（H+）減小，故C不符合；
D、CH3COONa=Na++CH3COO-，溶液中CH3COO-離子水解促進(jìn)水的電離，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈堿性，c（H+）減小，故D不符合；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水的電離的因素分析，關(guān)鍵是酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物 （，常用于汽水、糖果的添加劑．
（1）分子中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵，羥基
（2）寫(xiě)出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H2↑
（3）寫(xiě)出與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO3→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O
（4）寫(xiě)出與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH2CH3+2H2O
（5）請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑，檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量該有機(jī)物加入適當(dāng)溴水，使碳碳雙鍵完全反應(yīng)，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說(shuō)明含有醇羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和 Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3　         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)    C．漏斗　　D．燒杯     E．玻璃棒    F． 坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸（H2C2O4）是菠菜中國(guó)含量較多的一種二元弱酸，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而鈣鹽難溶于水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）草酸根可被酸性KMnO4溶液氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，該反應(yīng)過(guò)程中MnO4-的濃度變化情況如圖所示，請(qǐng)解釋60秒后c（MnO4-）迅速減小的原因可能是：反應(yīng)生成的錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化劑的作用．
（2）已知KHC2O4溶液的pH＜7：
①c（C2O42-）＞c（H2C2O4）（填“＞”“＜”“=”）．
②濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4HC2O4  ②KHC2O4  ③H2C2O4  ④Na2C2O4，c（C2O42-）由大到小的順序?yàn)棰堍冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）已知20℃時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9、Ksp（CaSO4）=2.0×10-4、Ksp（CaCO3）=9.0×10-9．
①向CaSO4混濁液中加入0.1mol•L-1的Na2C2O4的離子方程式為CaSO4（s）+C2O42-?CaC2O4（s）+SO42-．
②在0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液中通入HCl至pH=7時(shí)（忽略溶液體積變化）．溶液中c（Cl-）＞c（HC2O4-+c（H2C2O4）（填“＜”“＞”“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．1，5-戊二醛（簡(jiǎn)稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效、無(wú)刺激、無(wú)腐蝕等特點(diǎn)，對(duì)禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種
B．戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅反應(yīng)
C．戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．SO2具有還原性，可用作漂白劑
C．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
D．常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示．下列各組在溶液中的反應(yīng)符合這一情況的是（　�。�
A．Na2SiO3與SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2與Cl2D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）若X是氧氣，則A不可能是d（填“序號(hào)”）．
a．S      b．N2       c．Na       d．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②B溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽(yáng)離子存在．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的無(wú)機(jī)物，無(wú)論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（4）若A、B、C為含有同種非金屬元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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