Question

（1）OH^-的摩爾質(zhì)量為

 

，3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為

 

，它與標準狀況下

 

L的NH₃的物質(zhì)的量相等，與

 

gNa⁺含有的離子數(shù)目相同．
（2）在300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，此溶液中含H⁺的物質(zhì)的量是

 

，從中取出10mL，其中含有

 

個 SO₄^2-，將取出的10mL溶液稀釋到100mL，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算OH^-的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氨氣的體積，根據(jù)m=nM計算Na⁺的質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，求溶液中H⁺的物質(zhì)的量是硫酸的2倍；
溶液是均勻的，取出的氫離子濃度與原溶液中相等，為硫酸濃度的2倍，根據(jù)n=cV計算SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算SO₄^2-數(shù)目，根據(jù)c=

n

V

，計算稀釋后SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）OH^-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，OH^-的物質(zhì)的量為

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，與氫氧根等物質(zhì)的量的氨氣的體積0.5mol×22.4L/mol=11.2L，Na⁺的質(zhì)量為0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：17g/mol；0.5mol；11.2；11.5；
（2）在 300mL2mol/L H₂SO₄ 溶液中n（H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中含 H⁺ 的物質(zhì)的量：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.6mol=1.2，
c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，故n（SO₄^2-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以N（SO₄^2-）=0.02mol×N_Amol^-1=0.02N_A，將取出的溶液稀釋到100mL，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案為：1.2mol；0.02N_A；0.2mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．