下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)均需要墊上石棉網(wǎng)

B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水

C. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液、測(cè)定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒

D. 量取25.00ml某鹽酸，可以用量筒或者酸式滴定管

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北正定中學(xué)高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．將盛有體積比為2：l的NO和O2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿(mǎn)試管

B．分液時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體

C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

D．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上10月模塊測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑．工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO－+4OH－═2FeO42－+3Cl－+5H2O，然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

B．工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子

C．高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

D．高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上10月模塊測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、H2O均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為＋6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A為H2O(g)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式：_________________________。

(2)若B為NaClO3與稀硫酸，寫(xiě)出其氧化Fe2＋的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-) 。

(3)若C為KNO3和KOH的混合物，寫(xiě)出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀（K2FeO4）的化學(xué)方程式，并配平：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機(jī)物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化如下：

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；④的反應(yīng)類(lèi)型 ；

（2）C與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為 ；

（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為 。

（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點(diǎn)如下：

①能發(fā)生加聚反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3顯紫色

F與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

B與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）F的一種同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫(xiě)出一種滿(mǎn)足條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省六校協(xié)作體高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置為 。

（2）下列說(shuō)法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。

（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。

（5）A與B可形成一種二元化合物X，其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性�；卮�:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，則其電子式為 。

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