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17．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
B．從反應開始到結束所需時間鹽酸短
C．醋酸與鋅反應速率大
D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

分析 pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=1、體積為100mL鹽酸溶液物質的量=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，鹽酸完全反應需要鋅的質量$\frac{0.001mol}{2}$×65g/mol=0.0325g＞0.03g，所以鹽酸有剩余，醋酸是弱酸，其物質的量大于0.001mol，據此分析解答．

解答 解：醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度較大，
A．醋酸濃度大，等體積時醋酸生成氫氣多，兩者酸過量，所以鋅完全反應，放出氫氣樣多，故A錯誤；
B．醋酸的濃度大，則生成氫氣的速率快，所以從反應開始到結束所需時間醋酸短，故B錯誤；
C．醋酸的濃度大，則生成氫氣的速率快，故C正確；
D．醋酸濃度大，反應速率較大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確生成的氫氣和酸的關系、反應速率和氫離子濃度關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結構如圖所示．下列說法不正確的是 （　　）
A．油酸的分子式為C18H34O2
B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
C．1 mol油酸可與2  mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol甘油可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中各原子都滿足了8電子穩(wěn)定構型的是（　�。�
A．H2OB．SF4C．BF3D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物的結構為如圖所示，這種有機物可能具有的性質是（　�。�
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應； 
④能發(fā)生酯化反應；
⑤能使溴水褪色；
⑥能發(fā)加成反應．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．有三種氣體O2、CH4、H2
（1）在同溫同壓下的密度比為16：8：1．
（2）等質量時在同溫同壓下的體積比為1：2：16，分子數比為1：2：16，原子數之比為1：5：16
（3）若同溫下三種氣體的密度相同，則壓強之比為1：8：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．選擇下列某種答案的序號，填入表的空格．
①同位素   ②同素異形體   ③同分異構體   ④同系物   ⑤同種物質
物質名稱正丁烷與異丁烷紅磷與白磷庚烷與戊烷氯仿與三氯甲烷氕與氘、氚
相互關系③②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由CuO、Fe2O3組成的混合物中，兩種化合物的物質的量之和是0.2 mol，放入500mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液中，混合物恰好完全溶解．則混合物中CuO的物質的量為（　�。�
A．0.05molB．0.125molC．0.175molD．0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在容積不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，下列結論正確的是（　　）
A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，容器內壓強增大，平衡向右移動
C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大
D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內的壓強是起始時的90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用標準的堿液滴定某酸時，下列操作錯誤的是（　　）
A．滴定時眼睛應注視錐形瓶B．錐形瓶用待測液潤洗2-3次
C．滴定時不斷地搖動錐形瓶D．滴定前排出管內液體中的氣泡

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