V mL某硫酸鐵溶液中含 m g，取 mL此溶液，稀釋成3V mL，那么稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含有Fe、Si的化合物（含硅物質(zhì)不溶于酸）．某工廠設(shè)計(jì)以孔雀石、廢鐵屑、稀硫酸等為原料制備CuSO4?5H2O與FeSO4?7H2O，流程如圖所示．請回答下列問題：
（1）試劑①為
稀硫酸
稀硫酸
，孔雀石與試劑①反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
．
（2）溶液A中的金屬陽離子除Cu2+外，還可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種，檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
．為了確定溶液A中是否含有Fe2+并測定其濃度大小，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：
①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
②滴定檢測．取25mL所配溶液于錐形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml時(shí)，溶液恰好變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不變色．
③分析計(jì)算．A溶液中是否含有Fe2+？
含有
含有
（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，則下列空白不用填寫），則A溶液中C（Fe2+）為
5aVmol/L
5aVmol/L
．
（3）從以下試劑中選擇：試劑②為
C
C
（填序號），選擇原因是
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
既能將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)
．
a．KMnO4
b．（NH4）2S
c．H2O2
d．Cl2
（4）已知濾渣C為Fe（OH）3，試解釋向溶液B中加入CuO的作用：
除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH
除去多余的稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液的PH
．
（5）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
引流
引流
．
（6）操作V得到的綠礬晶體用少量液體洗滌，該液體可以是
C
C
（填序號）．
A．冰水
B．蒸餾水
C．80%酒精溶液
D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測定硫元素的含量
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Ⅰ．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持和加熱裝置省略）．A中的試劑是雙氧水，將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．
Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：精英家教網(wǎng)
【實(shí)驗(yàn)二】測定鐵元素的含量
Ⅲ．測定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250ml；
④每次取稀釋液25.00ml，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml．
請回答下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；儀器C中裝入的試劑是
 
．E瓶的作用是
 
．
（2）Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須要有
 
；④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
 
．
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失，則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（用含m1、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

V mL某硫酸鐵溶液中含 m g，取 mL此溶液，稀釋成3V mL，那么稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．
B．
C．
D．

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