下列各項(xiàng)中,表達(dá)正確的是 ( )
A.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOH B. C2H2分子的結(jié)構(gòu)式:CH≡CH
C.CH4分子的比例模型: D.異丁烷的鍵線式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是
A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等
B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等
C.若分子數(shù)相等,則體積相等
D.若體積相等,則密度相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 乙 炔 的 化 學(xué) 方 程 式 是 。
(2)乙醇的催化氧化:
(3)寫出由苯丙烯( )在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反
應(yīng)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 敘述I | 敘述II |
A | NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
B | Fe3+ 具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
C | 溶解度:CaCO3 < Ca(HCO3)2 | 溶解度:Na2CO3 < NaHCO3 |
D | SiO2 可與HF反應(yīng) | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
已知:NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中, 會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_____________。
(4)Ⅳ中,通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-的操作是_____________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3, 得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。 (摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3 + OH-—→ CH3COO- + CH3CH2O- + H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H++Cu(OH)2 —→ Cu2++2H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O 2+CO
D.乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO-+ Cu2O↓+ 3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是 ( )
①.將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
②.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
③.向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④.為驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象
A.只有①③ B.只有①②④
C.只有②③④ D.都不能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知:
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)) 。
(2)若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式: 。
(3)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L,制得98%的硫酸質(zhì)量為 t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素,下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
A. B.
C. D.
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