下列各項(xiàng)中,表達(dá)正確的是                (    )

A.甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOH         B. C2H2分子的結(jié)構(gòu)式:CH≡CH

C.CH4分子的比例模型:     D.異丁烷的鍵線式:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是

A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等

C.若分子數(shù)相等,則體積相等

D.若體積相等,則密度相等

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請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)實(shí) 驗(yàn) 室 制 取 乙 炔 的 化 學(xué) 方 程 式 是                   。

(2)乙醇的催化氧化:

(3)寫出由苯丙烯(  )在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反

應(yīng)方程式:

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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽

用加熱法除去NaCl中的NH4Cl

B

Fe3+ 具有氧化性

用KSCN溶液可以鑒別Fe3+

C

溶解度:CaCO3 < Ca(HCO3)2

溶解度:Na2CO3 < NaHCO3

D

SiO2 可與HF反應(yīng)

氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。

已知:NH4HCO3在熱水中分解。

(1)Ⅰ中,加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用_____________。

(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,     會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_____________。

(4)Ⅳ中,通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-的操作是_____________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3, 得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。     (摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                    (     )

A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3 + OH-—→  CH3COO-  + CH3CH2O- + H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H+Cu(OH)—→    Cu2++2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O  2+CO

D.乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO+ Cu2O↓+ 3H2O

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下列實(shí)驗(yàn)處理不可行的是     (    )

 


①.將             與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

③.向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

④.為驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象

A.只有①③                         B.只有①②④      

C.只有②③④                        D.都不能

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黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知:

(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))                   

(2)若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式:                                  。

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為            L,制得98%的硫酸質(zhì)量為                t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是     kJ。

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正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素,下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A.                    B.

C.                   D.

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