下列變化過程必須加入還原劑的是


  1. A.
    KClO3→KCl
  2. B.
    KCl→AgCl
  3. C.
    H+→H2
  4. D.
    C→CO2
C
講析：根據(jù)題意，要“加入還原劑”實現(xiàn)此變化．還原劑在反應(yīng)中提供電子，相應(yīng)的氧化劑得到電子，即變化中有元素化合價降低的情況．判斷各選項知A、C選項都符合這一點，但對于A選項還要注意，實現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A選項的轉(zhuǎn)化不一定非要加入還原劑．
點撥：除了正確理解相關(guān)概念外，仔細審題是準確解題的重要環(huán)節(jié)．如在某個氧化還原反應(yīng)的問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞，本題若忽視“必須”二字就會錯選A選項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng)：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程 示意如圖所示：
精英家教網(wǎng)
回答下列問題：
（1）①中濾渣的主要成分是
 
．
（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取 劑的主要成分）：
Rn+（水層）+nHA（有機層）?RAn（有機層）+nH+（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．③中反萃取時加入的X試劑是
 
．
（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：
 
ClO
 
-
3
+
 
VO2++
 
H+=
 
VO3++
 
Cl-+
 
 

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
鋇沉淀率/% 88 92 93 95 95 95 93 90 87
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
 
；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、
 
和
 
．
（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標高一版(必修1)　2009－2010學(xué)年　第7期　總第163期 人教課標版 題型：013

下列變化過程必須加入還原劑的是

[　　]

A．

KClO3→KCl

B．

KCl→AgCl

C．

H+→H2

D．

C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省佛山市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（二）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是           （寫化學(xué)式），操作I的名稱         。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                                                      。

③中X試劑為                            。

（3）⑤的離子方程式為                                       。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

 

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為               ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<            �！家阎�25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39〗

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和                      。

 

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