甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B．反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1
D
燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（液態(tài)水）時所放出的熱量，故A錯；反應①的焓變大于0，為吸熱反應，故反應物總能量小于生成物的總能量；C項由題意可看出絕對錯誤；D項：由于液態(tài)甲醇的能量低，故它發(fā)生類似反應后的DH＞－192.9 kJ·mol-1，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于放熱反應的是
A．氫氣還原氧化銅B．氫氣在氧氣中燃燒
C．Ba(OH)2·8H20與NH4Cl反應D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將20g Ba(OH)2?8H2O固體與10g NH4Cl晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為：                                                             ，
該反應的化學方程式：                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成等量二氧化硫時放出的熱量相同
B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ·mol-1,可知石墨比金剛石穩(wěn)定
C．氫氣的燃燒及氫氣還原氧化銅的反應都是放熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是（     ）
A．該反應為吸熱反應
B．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量
C．反應的熱化學方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol
D．CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是
A．由C（石墨，s）→C（金剛石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．在101Kpa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4CL晶體，并用玻璃棒快速攪拌。

（1）實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是                                      。
（2）寫出該反應的化學方程式                                            。
該反應          （填“是”或“不是”）氧化還原反應。
（3）該實驗的現(xiàn)象有                                                    。
（4）該反應為        （填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量           （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應熱的描述中，正確的是                             （    ）
①化學反應過程中一定有能量變化；②△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應；③△H的大小與熱化學方程式中的化學計算數(shù)成正比；④放熱反應在常溫下就一定能進行；⑤生成物的總能量小于反應物總能量時，△H＜0；⑥化學反應中放出的熱才是反應熱；
A．①③⑤　　 　B．②④⑥　　　　C．①②③　　　　D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關化學反應熱效應及反應自發(fā)性的下述描述，其中正確的是
A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。
B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D．若反應2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

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