Question

Ⅰ．為了除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．正確的操作順序為

 

．
Ⅱ．現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（ 密度為1.84g?cm^-3）配制成濃度為2mol?L^-1的稀硫酸100mL．
（1）所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需

 

、

 

、

 

．
（2）所取濃硫酸的體積為

 

mL．
（3）下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

 

A．取濃硫酸時俯視
B．將濃硫酸倒出后，洗滌量筒和玻璃棒，并將洗滌液倒入燒杯中
C．在燒杯中稀釋濃硫酸后，未冷卻立即轉(zhuǎn)移
D．定容時俯視
E．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線．

Answer 1

考點：粗鹽提純,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：I、根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．
Ⅱ、（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作需要得儀器解答．
（2）先計算出濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算出需要濃硫酸溶液的體積．
（3）A、用量筒量取一定體積的溶液時，俯視刻度線，導致所取溶液體積偏�。�
B、量筒的洗滌液不能注入容量瓶．
C、稀釋后的溶液必須冷卻后注入容量瓶，再定容，否則，會引起溶液體積有誤差．
D、定容時俯視，引起溶液體積有誤差．
E、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，不能再加水．

解答： 解：I、為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，先過濾除去泥沙．加過量NaOH目的是除去Mg²⁺，加過量BaCl₂溶液目的是除去SO₄^2-，加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺及過量Ba²⁺，故Na₂CO₃溶液的加入一定要在BaCl₂溶液之后．然后過濾除去沉淀，最后加適量鹽酸，故順序為：②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③．
故答案為：②⑤④①③或⑤④②①③或⑤②④①③；
Ⅱ、（1）實驗時用濃溶液因配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液，需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，先后用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（2）98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρw/M=18.4mol/L，
配制2mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V mL×10^-3×18.4mol/L=2mol/L×100mL×10^-3 解得 V=10.9  mL       故答案為 10.9mL．（3）A、取濃硫酸時俯視，會引起所取的濃硫酸的體積偏小，引起所配溶液濃度偏低，故A不符合題意．
B、將濃硫酸倒出后，洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯中，會引起所取濃硫酸的物質(zhì)的量偏大，引起所配溶液濃度偏高，故B符合題意．
C、在燒杯中稀釋濃硫酸后，未冷卻立即移液并定容，則會導致冷卻后溶液體積低于刻度線，引起所配溶液濃度偏高，故C符合題意．
D、定容時俯視會導致液面低于刻度線，溶液體積偏小，引起所配溶液濃度偏高，故D符合題意．
E、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，不需要加水，故但未加水至刻度線是正確的，不會導致濃度有誤差，故E不符合題意．
故答案為：BCD．

點評：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟和使用儀器及誤差分析，題目難度不大，注意量筒的洗滌液不要注入容量瓶．