7．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．與B．與C．與D．與

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結構相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；如果含有官能團，則含有的官能團種類及數(shù)目必須完全相同．

解答 解：A．為酚類，為醇類，二者結構不同，一定不屬于同系物，故A錯誤；
B．與都含有酚羥基，二者結構相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，故B正確；
C．與的結構不同、分子式相同，二者互為同分異構體，故C錯誤；
D．、的結構不同、分子式相同，則二者互為同分異構體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意明確同系物的概念及判斷方法，互為同系物的有機物分子中，如果含有官能團，則含有官能團類型及數(shù)目一定完全相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL0•01mol•L-1H2N2O2溶液，測得溶液PH與NaOH溶液體積的關系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?HN2O2-+H+．
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）．
③b點時溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22-）．
④a點時溶液中c（Na+）＞c（HN2O2-）+c（N2O22-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4
[已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．要制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，下列反應中消耗HNO3最少的反應是（　�。�
A．Cu和濃HNO3B．Cu和稀HNO3C．CuO和HNO3D．Cu2O和HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：
①Fe，②FeCl2，④HCl，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，該反應中氧化劑為Cl2還原劑為FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色
B．制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的方程式
（1）溴乙烷的水解：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（2）乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3） 和足量氫氧化鈉溶液反應：
（4）乙二酸和甲醇的酯化反應：HOOCCOOH+2CH3OHCH3OOCCOOCH3+2H2O
（5）制備聚氯乙烯：nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烷烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C4H8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下面是關于藥物華素片（西地碘片）使用說明中部分內(nèi)容：

（1）請根據(jù)上述說明和所學的化學知識回答：
①華素片中含有的活性成分是I2 （寫分子式）
②請推斷該華素片不是（“是”或“不是”）白色．
（2）某同學欲證實華素片中確實含有上述成分，設計并完成了如下實驗，請?zhí)羁眨?br />①將該藥片放入研缽中研碎后，裝入小試管中并加入約2mL蒸餾水，再加入約2mLC（填選項字母）后用力振蕩；
A．酒精     B．熱裂汽油     C．四氯化碳       D．甘油
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象是加入CCI4振蕩，出現(xiàn)分層，下層為紫紅色
③欲將含該溶質(zhì)的溶液與水分離開來，可采取的分離方法是分液，所用到的主要儀是分液漏斗
（3）請再設計另一種方法驗證華素片中的成分（注意敘述操作方法、實驗現(xiàn)象和實驗結論）將該藥片研碎后，裝入小試管中并加入2 mL蒸餾水，振蕩再加入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，證明有I2存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到-3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B與A的差值為0.008mol．
（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為0.032 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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