17.下列反應屬于氧化還原反應且焓變大于0的是( 。
A.灼熱的炭與水蒸氣反應B.Zn和稀H2SO4反應制氫氣
C.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應D.HCl溶液和NaOH溶液反應

分析 屬于氧化還原反應,反應中應存在元素化合價的變化,焓變大于0,應為吸熱反應,結合常見吸熱反應判斷.

解答 解:A.灼熱的炭與水蒸氣反應為氧化還原反應,且為吸熱反應,故A正確;
B.Zn和稀H2SO4反應為氧化還原反應,且為放熱反應,故B錯誤;
C.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應,但不是氧化還原反應,故C錯誤;
D.HCl溶液和NaOH溶液反應不是氧化還原反應,且為放熱反應,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查常見化學反應的類型的判斷,題目難度不大,注意把握氧化還原反應的判斷角度,能知道常見吸熱反應和放熱反應,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是( 。
A.1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA
B.標準狀況下,22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
C.標準狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L,所含的電子數(shù)約為16NA
D.26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某研究小組設計如圖所示實驗裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO32•3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO32.已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體..
(1)①儀器c的名稱是球形干燥管.
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時,需打開活塞b(選填“a”、“b”或“a 和 b”).
(2)裝置A中Cu(NO32•3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是Cu(NO32•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(NO32+3SO2↑+6HCI↑.
(3)裝置B的作用是吸收SO2和HCl,防止倒吸.
(4)實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO32•3H2O的實驗方案如下:
銅屑(含鐵)$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu(NO32•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+
②請補充完整由溶液I制備Cu(NO32•3H2O晶體的實驗方案:向溶液I中加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3至溶液3.2<pH<4.2,過濾,將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾,冰水洗滌得到Cu(NO32•3H2O晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是( 。
選項離子或分子要求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c(K+)<c(SO42-
BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生
DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中A為淡黃色固休,C、X均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強堿.根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關系(如圖),用化學用語回答問題.(部分產(chǎn)物已省略)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:ANa2O2,BNa2CO3DNaOH
(2)A與SO3(g)的反應類似于A與X的反應,請寫出A與SO3(g)反應的化學方程式并標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑:K3Fe(CN)6
(4)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
(5)①向含10gD的溶液中通入一定里的X,完全反應后,在低溫條件下蒸發(fā)結晶,最終得到14.8g固體.①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由:避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解(用必要已文字回答)
②所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,它們的物質(zhì)的量之比為n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1.(若固體為單一物質(zhì),則不填此空)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列過程屬于化學變化的是( 。
①活性炭吸附有色物質(zhì)                                                   ②氯水漂白有色布條
③過氧化鈉露置在空氣中                                               ④將氯氣通入水中,溶液呈淺黃綠色
⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液,溶液先變紅后褪色  ⑥利用焰色反應鑒別NaCl和KCl.
A.①②③⑤B.①②④⑥C.②③④⑤D.③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.一定溫度下,水存在H2O?H++OH-△H=Q(Q>0)的平衡,下列敘述一定正確的是(  )
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)和Kw均不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子濃度關系正確的是( 。
A.c(SO42-)=c(HS-)=c(K+)>c(OH-)=c(H+
B.c(Na+)>c(K+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-
C.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+c(SO42-
D.c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(S2-)+c(HS-)+c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室要用密度為1.17g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液.請回答下列問題:
(1)完成本實驗所必需用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶.
(2)所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1;需用量筒量取濃鹽酸8.5mL.
(3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是E F.
A.量取濃鹽酸讀數(shù)時,仰視刻度線
B.倒出量筒內(nèi)的液體后,沒有洗滌量筒
C.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
D.將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.定容時,仰視刻度線
F.定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴蒸餾水至刻度線.

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