17．下列反應屬于氧化還原反應且焓變大于0的是（　�。�
A．灼熱的炭與水蒸氣反應B．Zn和稀H2SO4反應制氫氣
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應D．HCl溶液和NaOH溶液反應

分析 屬于氧化還原反應，反應中應存在元素化合價的變化，焓變大于0，應為吸熱反應，結合常見吸熱反應判斷．

解答 解：A．灼熱的炭與水蒸氣反應為氧化還原反應，且為吸熱反應，故A正確；
B．Zn和稀H2SO4反應為氧化還原反應，且為放熱反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應為吸熱反應，但不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．HCl溶液和NaOH溶液反應不是氧化還原反應，且為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見化學反應的類型的判斷，題目難度不大，注意把握氧化還原反應的判斷角度，能知道常見吸熱反應和放熱反應，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實驗方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
②請補充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實驗方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應要求的是（　�。�
選項離子或分子要求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生
DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關系（如圖），用化學用語回答問題．（部分產(chǎn)物已省略）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到14.8g固體．①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列過程屬于化學變化的是（　�。�
①活性炭吸附有色物質(zhì)                                                   ②氯水漂白有色布條
③過氧化鈉露置在空氣中                                               ④將氯氣通入水中，溶液呈淺黃綠色
⑤過量過氧化鈉加入含酚酞的溶液，溶液先變紅后褪色  ⑥利用焰色反應鑒別NaCl和KCl．
A．①②③⑤B．①②④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室要用密度為1.17g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液．請回答下列問題：
（1）完成本實驗所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒有洗滌量筒
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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