Question

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 將 HCl 與 CH₃COONa 兩溶液混合后，溶液呈中性，則 c（Na⁺ ）＜c（Cl^- ）
• B． 向 NH₄Cl 溶液中通 NH₃，則 c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（OH^- ）＞c（H⁺ ）
• C． 室溫下，c（NH₄⁺ ）相同的①（NH₄）₂ CO₃②（NH₄）₂ SO₄ ③（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液濃度大小順序為：①＞②＞③
• D． 已知 pKa=-lgKa，pKa（HF）=3.1，pKa（C₆H₅COOH）=4.2，室溫下，等體積、等濃度的 NaF、C₆H₅COONa 溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

Answer 1

分析 A．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-）；
B．向 NH₄Cl 溶液中通 NH₃，通入氨氣的量不同，離子濃度大小不同，結(jié)合電荷守恒分析判斷離子濃度大�。�
C．銨根離子水解，鹽中其他離子對銨根離子水解程度影響程度分析，①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解；
D．已知 pKa=-lgKa，pKa（HF）=3.1，pKa（C₆H₅COOH）=4.2，HF電離程度大于C₆H₅COOH，K_a越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，其離子總數(shù)就��；

解答 解：A．常溫下，將CH₃COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（Na⁺）大于c（Cl^-），故A正確；
B．向 NH₄Cl 溶液中通 NH₃，若通入少量氨氣，溶液顯酸性，若通入較多量的氨氣溶液可以顯堿性，通入氨氣量不知離子濃度無法判斷，故B錯誤；
C．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，室溫下，c（NH₄⁺ ）相同的①（NH₄）₂ CO₃②（NH₄）₂ SO₄ ③（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液濃度大小順序為：①＞②＞③，故C正確；
D．已知 pKa=-lgKa，pKa（HF）=3.1，pKa（C₆H₅COOH）=4.2，HF電離程度大于C₆H₅COOH，室溫下，等體積、等濃度的 NaF、C₆H₅COONa 溶液中，K_a越小，對應(yīng)鹽的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（C₆H₅COO^-），C₆H₅COONa溶液c（H⁺）小，則等體積等濃度的NaF、C₆H₅COONa 溶液中，前者離子總數(shù)大于后者，故D錯誤；
故選C

點評 本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度中等．