【題目】下列變化中，必須由給出的物質(zhì)與某種氧化劑發(fā)生反應(yīng)才可實現(xiàn)的是（　　）
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3

【答案】A
【解析】解：A．N元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A正確；

B．Fe元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；

C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO，反應(yīng)中只有Cl元素變價，不需要氧化劑，故C錯誤；

D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，只有N元素的化合價變化，不需要氧化劑，故D錯誤．

故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）BD2的電子式為___________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。

（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序為________________。

（4）A、B、D、E 四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。

（5）常溫下，測得X 和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2 (g ) 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。

①實驗室制備CA3的的化學(xué)方程式____________________________。

②如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·xH2O。又知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化學(xué)小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成(設(shè)只含有鐵和Fe2O3·xH2O)，進行了以下探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和下圖所示裝置測定其中一種銹鐵的組成。

主要操作為：取銹鐵樣品12.6 g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4 g，裝置D增重8.4 g。

①裝置A的作用是__________________，裝置B的作用是__________________。

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：________(填“能”或“不能”)。

③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是______________________。

（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上，將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶裝置E(此裝置圖略)，經(jīng)改進后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4 g，而裝置E增重1.8 g，求：x 以及m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O) 的比值。(寫出計算過程)____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應(yīng)方程式為：____________________，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液，配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應(yīng)過程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol·L-1，體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 相同溫度下，電離常數(shù)K（HX）：a＞b

B. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

C. 常溫下，由水電離出的c（H+）c（OH-）：a＜b

D. lg =3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述錯誤的是( )

A.不能形成酸雨B.密度比空氣的大

C.不能與濃硫酸反應(yīng)D.能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再變化時，能說明I2(g)+H2(g) 2HI達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色 B. 容器內(nèi)壓強

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D. 混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成生物體的元素和化合物的敘述，正確的是

A. 磷是構(gòu)成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分，是組成生物體的大量元素

B. RNA通常只有一條鏈，它的堿基組成與DNA完全不同

C. 干種子內(nèi)結(jié)合水的含量相對較低，不能進行旺盛的生命活動

D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，則它的分子式是C5H11O2NS

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