【題目】實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.

【方案一】:沉淀法.利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32﹣完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3).

(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32﹣完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 (填編號).

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液

(2)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為mg,由此可以計(jì)算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“無影響”).

【方案二】:量氣法.量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。

(1)裝置中導(dǎo)管a的定量作用是

(2)若撤去導(dǎo)管a,使測得氣體體積 (“偏大”,“偏小”或“無影響”).

【方案三】:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000molL﹣1的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H++CO32﹣═HCO3恰好完全).重復(fù)此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL.

(1)量取25.00mL配制好的溶液,應(yīng)選擇 儀器來完成.

(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是

(3)此法測得ω(Na2CO3)= %.

【答案】

方案一(1)D;(2)偏小

方案二:(1)讓錐形瓶中的氣體進(jìn)入分液漏斗上部,保證測量氣體體積的準(zhǔn)確;(2)偏大;

方案三:(1)堿式滴定管;(2)由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù);(3)84.8;

【解析】

試題分析:方案一:(1)A.CaCl2溶液只能與碳酸根反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸根沉淀,故A錯(cuò)誤;B.MgSO4溶液與HCO3-、CO32-均不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.NaCl溶液與HCO3-、CO32-都不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2溶液與HCO3-、CO32-都發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,故D正確;故答案為:D;(2)如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則稱量值偏大,由于在質(zhì)量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀,所以如果稱量值偏大,則碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,則碳酸鈉的含量偏小,故答案為:偏;

方案二:(1)由于碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,所以裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下;消除加入稀硫酸引起的體積誤差,故答案為:讓錐形瓶中的氣體進(jìn)入分液漏斗上部,保證測量氣體體積的準(zhǔn)確;(2)若撤去導(dǎo)管a會使測得氣體體積偏大,故答案為:偏大;

方案三:(1)溶液顯堿性,因此應(yīng)該用堿式滴定管量取,故答案為:堿式滴定管;(2)酚酞的變色范圍是8.2~10.0,所以判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù),故答案為:由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不恢復(fù);(3)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),發(fā)生的離子方程式為:H++CO32-=HCO3-,則根據(jù)消耗鹽酸的體積可知20.00ml可知,消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.2000 mol/L×0.02000L=0.004mol,則原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.004mol×=0.04mol,質(zhì)量為:0.04mol×106g/mol=4.24g,所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=84.8%,故答案為:84.8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)臉并驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì);鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題:

1實(shí)驗(yàn)開始時(shí),欲使鈉與水接觸反應(yīng),應(yīng)如何操作?_______________ 。

2反應(yīng)開始后,試管中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:________填寫代號

A.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動

B.鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動

C.鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動

D.鈉不斷地減小至消失

E鈉停留在煤油層中不反應(yīng)

F.煤油中有氣泡產(chǎn)生

3通過上述現(xiàn)象,能夠驗(yàn)證鈉的哪些物理性質(zhì):________________

4100 mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/LBaCl2溶液,現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/LBaCl2溶液體積仍保持為100mL,所選用的儀器有:10mL量筒、1mL移液管可準(zhǔn)確移取0.101.00mL溶液、膠頭滴管。其簡單的操作步驟是__________。

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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表達(dá)均正確的是 ( )

A.密閉容器中9.6克硫粉與11.2克鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6克時(shí)放出19.12 kJ熱量,則Fe(S)+S(S)=FeS(S) ΔH-95.6 kJ·mol1

B.稀醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng),H+(aq)+OH(aq) = H2O(l) △H =57.3kJ/mol

C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=221 kJ/mol,則可知C的燃燒熱△H =110.5 kJ/mol

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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的為N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) H=-576 KJ/mol,已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,HO為463則斷裂1molNH鍵所需的能量(kJ)是( )

A.391 B.194 C.516 D.658

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【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同

B. 苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應(yīng)為還原反應(yīng)

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A.Ca2+、Na+、NO3、Fe2+
B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3
C.K+、Cl、HCO3、NO3
D.Mg2+、Cl、NH4+、SO42

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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是

A2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量

B200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)100mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl)

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D20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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A.p(Ne)>p(H2)>p(O2
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2

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實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

(1) 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率等于____________。

(2) 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

(3) 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為____________。

(4) 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b____________0.060 (填大于、小于、等于)

(5) 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),a等于 ____________。

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