Question

1．（1）已知H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-283.0kJ/mol，甲醇（CH₃OH）的燃燒熱為-726.5kJ/mol．寫出由CO和H₂合成甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO₂，O₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)中，SO₂的起始濃度為2.00mol•L^-1，O₂的起始濃度為4.00mol•L^-1，3min后SO₃的濃度1.50mol•L^-1，．計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率：v（SO₂）=0.5mol/（L．min），v（O₂）=0.25mol/（L．min）v（SO₃）=0.5mol/（L．min），3min時C（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=3.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
③CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，①×2+②-③得到CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；
（2）SO₂的起始濃度為2.00mol•L^-1，O₂的起始濃度為4.00mol•L^-1，3min后SO₃的濃度1.50mol•L^-1，則
         2SO₂+O₂?2SO₃，
開始  2        4         0
轉(zhuǎn)化 1.5    0.75      1.5
3min  0.5    3.25     1.5
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
③CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知，①×2+②-③得到CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=（-285.8kJ/mol）×2+（-283.0kJ•mol^-1）-（-726.5kJ•mol^-1）=-128.1kJ/mol，由CO和H₂合成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol，
故答案為：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol；
（2）SO₂的起始濃度為2.00mol•L^-1，O₂的起始濃度為4.00mol•L^-1，3min后SO₃的濃度1.50mol•L^-1，則
         2SO₂+O₂?2SO₃，
開始  2        4         0
轉(zhuǎn)化 1.5    0.75      1.5
3min  0.5    3.25     1.5
v（SO₂）=$\frac{1.5mol/L}{3min}$=0.5mol/（L．min），v（O₂）=$\frac{1.5mol/L}{3min}$×$\frac{1}{2}$=0.25mol/（L．min），v（SO₃）=$\frac{1.5mol/L}{3min}$=0.5mol/（L．min），3min時C（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=4mol/L-0.75mol/L=3.25mol/L，
故答案為：0.5mol/（L．min）；0.25mol/（L．min）；0.5mol/（L．min）；0.5mol/L；3.25mol/L．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握蓋斯定律計算反應(yīng)熱、化學平衡三段法、反應(yīng)速率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用及三段法的應(yīng)用，題目難度不大．