Question

（1）（粗鹽提純中，為除去可溶性雜質(zhì)MgCl₂、Na₂SO₄和CaCl₂分別加入沉淀劑NaOH、BaCl₂和Na₂CO₃請分別寫出對應(yīng)的化學方程式：

 

；

 

；

 

；
（2）為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需進行下列實驗操作．請在括號中填寫所使用除雜試劑的化學式，在框中填寫試驗操作名稱

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：

分析：（1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析，依據(jù)除雜試劑的作用寫出化學方程式；
（2）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除硫酸根用鋇離子．要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉．

解答： 解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，即：加入過量的BaCl₂溶液，除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，加入過量的NaOH溶液，除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，加入過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（兩個反應(yīng)方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
故答案為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
①加水溶解；
②加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
③加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
④加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子的多余的鋇離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
⑤過濾將沉淀和溶液分離；
⑥加過量的鹽酸（除去多余的碳酸根離子、氫氧根離子），2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
⑦蒸發(fā)，讓多余的鹽酸以氯化氫的形式揮發(fā)．
故答案為：NaOH；BaCl₂；Na₂CO₃；過濾；HCl；蒸發(fā)．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，要注意加入試劑的量的控制．