【題目】對A+3B=2C+2D來說,下列四種不同情況下的反應速率最快的是
A. υ(A)=0.25 mol/(L·min) B. υ(B)=0.6 mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5 mol/(L·min) D. υ(D)=0.6 mol/(L·min)
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【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小,D元素原子半徑最大,B的簡單氫化物的水溶液呈堿性,C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3;卮鹣铝袉栴}:
(1)E在元素周期表中的位置為_____________________________。
(2)比較B與C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:_____> 。(填化學式)
(3)D,C兩元素組成的化合物D2C2的電子式為_____________________,D2C2與水反應的化學方程式為 ______________________________________________。
(4)下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。
A.元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低
B.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
C.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁
D.F氫化物的酸性比E氫化物的酸性強
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【題目】利用某些有機物之間的相互轉換可以貯存太陽能,如原降冰片二烯(NBD)經過太陽光照轉化成為四環(huán)烷(Q)的反應為
△H=+88.62 kJ/mol
(1)以下敘述錯誤的是______(填序號)
A.NBD的能量比Q的能量高 B.NBD和Q互為同分異構體
C.NBD的分子式為C7H8 D.NBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)NBD有多種同分異構體,其中屬芳香烴的只有一種,其結構簡式為________。若用氘(D)原子取代NBD分子中的一個H原子,可得到的同分異構體共有_______種。
(3)試寫出NBD與足量溴水充分反應的化學方程式_______________________________。
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【題目】長式周期表共有18個縱列,從左到右排為1~18列,即堿金屬為第1列,稀有氣體元素為第18列.按這種規(guī)定,下列說法正確的是( )
A.第14列元素中未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2
C.第四周期第8列元素是鐵元素
D.第15列元素原子的價電子排布為ns2np5
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【題目】我國成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖,下列說法正確的是
A. B為負極,放電時鋁失電子
B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替
C. 充電時 A 電極反應式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6
D. 廢舊 AGDIB 電池進行“放電處理”時,若轉移 1mol 電子,石墨電極上可回收 7gLi
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【題目】中學化學中下列各物質間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉化的是( )
A | B | C | D | |
a | CH3COOH | Cl2 | C | |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | HClO | CO |
c | CH3CH2OH | CH3CH2OH | HCl | CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A2+B2=2AB的反應歷程可以看作如下(△H表示該過程的能量變化):
Ⅰ.A2=A+A △H1
Ⅱ.B2=B+B △H2
Ⅲ.A+B=AB △H3
則下列說法中正確的是
A. 當△H3+(△H1+△H2)>0時,該反應是吸熱反應
B. 當2△H3+(△H1+△H2)>0時,該反應是放熱反應
C. 當2△H3+(△H1+△H2)<0時,該反應是放熱反應
D. 當△H3+(△H1+△H2)<0時,該反應是吸熱反應
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【題目】回答下列問題:
(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質量為________。
(2)NO和O2可發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。
(3)已知鋁的相對原子質量為27,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鋁原子的質量約為________g。
(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑,根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g,含有H+___________個,其電離方程式為__________________,將此溶液與足量的鋁片反應,生成的氣體在標準狀況下體積為__________L,反應的離子方程式為_______________________。
(2)配制上述稀硫酸需要量取質量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL(結果保留一位小數(shù))。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。
(3)稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。
(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物質的量濃度偏小的是_______________。
A.稀釋濃硫酸時有液體濺出
B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線
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